Без кейворда

Высокий pH: Причины и лечение

pH рифового аквариума существенно влияет на здоровье и благополучие организмов, живущих в нем. К сожалению, многие факторы выводят pH из оптимального диапазона для многих широко распространенных организмов. Наиболее распространенной проблемой является низкий уровень pH, причины которого и необходимые меры по устранению были рассмотрены в предыдущей статье. Однако чрезмерно высокий уровень pH также может стать серьезной проблемой в некоторых аквариумах. Помимо потенциального влияния на здоровье обитателей аквариума, высокий pH может привести к другим проблемам, включая осаждение карбоната кальция на таких предметах, как нагреватели и крыльчатки насосов. Такие осадки могут также искусственно ограничивать достижимые уровни кальция и щелочности. По этим причинам pH является параметром, который аквариумисты должны контролировать.

В этой статье подробно описаны шаги, необходимые для того, чтобы понять, почему в аквариуме может быть слишком высокий уровень pH, и как лучше исправить ситуацию.

• Что такое pH?
• Зачем следить за pH?
• Какой диапазон рН приемлем для рифовых аквариумов?
• Диоксид углерода и pH
• Подробный химический состав CO 2 в морской воде
• Почему рН становится повышенным?
• Методы понижения pH: Почему они работают
• Соображения перед решением проблем с рН
• Решение проблем с рН
• Резюме
• Ссылки

В предыдущей статье я подробно рассказал о том, что означает pH в контексте рифового аквариума. Вкратце, все, что нужно знать большинству аквариумистов, это то, что pH – это показатель концентрации ионов водорода (H+ ) в растворе, и что шкала является логарифмической. То есть, при pH 7 в 10 раз больше H+, чем при pH 8, а при pH 7 в 100 раз больше H+, чем при pH 9. Следовательно, небольшое изменение pH может означать большое изменение концентрации H+ в воде.

Еще одним интересным и важным фактом является то, что pH, полученный в результате смешивания двух растворов, является не просто средним значением pH двух растворов, но также определяется буферной способностью растворов и, в меньшей степени, более эзотерическими факторами. Иногда рН, который получается при соединении двух растворов, даже не находится между двумя исходными значениями. Например, объединение раствора пищевой соды с pH 8,3 с искусственной морской водой с pH 8,2 может привести к pH, который на самом деле ниже pH 8,2 (в этом случае pH падает, потому что бикарбонат в пищевой соде является более сильной кислотой в морской воде, чем в пресной). Следовательно, интерпретация проблем и решений, связанных с pH, требует знания не только pH соответствующих растворов. Этот факт важен для рифовых аквариумистов, например, при рассмотрении вопроса о том, влияет ли рН чистой воды на рН искусственной морской воды. В этом случае влияние чистой воды практически незначительно, независимо от измеренного значения pH.

Рисунок 1 . Сцена из одного из моих рифовых аквариумов. В этой системе pH обычно колеблется между pH 8,3 и 8,5.

Есть несколько причин, по которым аквариумисты хотели бы контролировать pH в морских аквариумах. Одна из них заключается в том, что водные организмы процветают только в определенном диапазоне pH. Этот диапазон, конечно, варьируется от организма к организму, и нелегко обосновать утверждение, что какой-то конкретный диапазон является “оптимальным” для аквариума, содержащего множество видов. Даже природная морская вода (pH = 8,0 – 8,3) вряд ли будет оптимальной для всех живущих в ней существ, но уже более восьмидесяти лет назад было признано, что отход от pH природной морской воды (например, до pH 7,3) является стрессом для рыб. 1 Сейчас мы располагаем дополнительной информацией об оптимальных диапазонах рН многих организмов, но этих данных недостаточно, чтобы аквариумисты могли оптимизировать рН для большинства организмов, в которых они заинтересованы. 2-6 Кроме того, влияние pH на организмы может быть прямым или косвенным. Например, известно, что токсичность для некоторых организмов, присутствующих в наших аквариумах (таких как мизиды и амфиподы)7 , таких металлов, как медь и никель, зависит от pH. Следовательно, диапазоны pH, приемлемые в одном аквариуме, могут отличаться от диапазонов в других аквариумах, даже для одних и тех же организмов.

Тем не менее, на некоторые фундаментальные процессы, происходящие во многих морских организмах, изменения pH оказывают существенное влияние. Одним из них является кальцификация, и известно, что кальцификация у кораллов зависит от pH, и что при снижении pH кальцификация уменьшается. 8-9 Используя эти факты, а также интегрированный опыт многих любителей, мы можем разработать некоторые общие рекомендации относительно приемлемого диапазона pH для рифовых аквариумов и определить, какие значения превышают допустимые пределы.

Какой диапазон рН приемлем для рифовых аквариумов?

Приемлемый диапазон pH для рифовых аквариумов – это скорее мнение, чем четко определенный факт, и он, конечно, будет варьироваться в зависимости от того, кто высказывает это мнение. Этот диапазон также может значительно отличаться от “оптимального” диапазона. Однако обоснование того, что является оптимальным, гораздо более проблематично, чем обоснование того, что является просто приемлемым. В качестве цели я бы предположил, что pH природной морской воды составляет около 8,2, но рифовые аквариумы могут работать в более широком диапазоне значений pH с разной степенью успеха. По моему мнению, диапазон pH от 7,8 до 8,5 является приемлемым для рифовых аквариумов, но с несколькими оговорками. К ним относятся:

1. Щелочность должна быть не менее 2,5 мэкв/л, а лучше выше в нижней части этого диапазона pH. Это утверждение частично основано на том факте, что многие рифовые аквариумы приемлемо работают в диапазоне pH от 7,8 до 8,0, но большинство лучших примеров таких аквариумов включают реакторы карбоната кальция/углекислого газа, которые, хотя и имеют тенденцию к снижению pH, также имеют тенденцию поддерживать карбонатную щелочность довольно высокой (на уровне или выше 3 мэкв/л.). В этом случае любые проблемы, связанные с кальцификацией при таких низких значениях pH, могут быть компенсированы более высокой щелочностью. Низкий pH оказывает стресс на кальцифицирующие организмы, прежде всего, тем, что им труднее получить достаточное количество карбоната для отложения скелета. Повышение щелочности смягчает эту проблему за счет поступления дополнительного бикарбоната.
2. Уровень кальция должен составлять не менее 400 ppm. Кальцификация усложняется при снижении pH, и она также усложняется при снижении уровня кальция. Нежелательно одновременно достигать крайних значений pH, щелочности и кальция. Поэтому, если pH находится на низкой стороне и не может быть легко изменен (например, в аквариуме с реактором CaCO 3 /CO 2), по крайней мере, убедитесь, что уровень кальция находится на приемлемом уровне (например, в аквариуме с реактором CaCO 3 /CO 2).~400-450 ppm). Аналогично, одной из проблем при более высоком pH (выше, скажем, 8,2, но становящейся все более проблематичной с каждым последующим повышением) является абиотическое осаждение карбоната кальция, приводящее к падению кальция и щелочности и, как следствие, к засорению нагревателей и крыльчатки насоса. Если pH в аквариуме составляет 8,4 или выше (как это часто бывает в аквариумах с известковой водой), то особенно важно, чтобы уровни кальция и щелочности поддерживались на должном уровне (то есть не были слишком низкими, что препятствует биологической кальцификации, и не были слишком высокими, что приводит к чрезмерному абиотическому осаждению на оборудовании).

Диоксид углерода и pH

pH воды в морских аквариумах тесно связан с количеством растворенного в воде углекислого газа и ее щелочностью. Фактически, если вода полностью аэрирована (то есть находится в полном равновесии с обычным воздухом), то pH в точности определяется щелочностью карбонатов. Чем выше щелочность, тем выше pH. На самом деле существует простая математическая зависимость между щелочностью, pH и углекислым газом, которую я уже обсуждал ранее. На рисунке 2 графически показана эта зависимость для морской воды, уравновешенной обычным воздухом (350 ppm углекислого газа), и уравновешенной воздухом с повышенным содержанием углекислого газа, который может присутствовать в некоторых домах (1000 ppm). На рисунке 2 также показана зависимость pH/щелочность в воде с недостатком углекислого газа. Почти все ситуации с высоким pH, встречающиеся в рифовых аквариумах, вызваны недостатком углекислого газа.

Лишь в редких случаях чрезмерно высокий pH может быть вызван только высокой щелочностью, поскольку для того, чтобы pH поднялся выше pH 8,5 при “нормальном” количестве углекислого газа, щелочность должна быть выше 5 мэкв/л (рис. 2). При таких высоких уровнях pH и щелочности карбонат кальция, скорее всего, начнет выпадать в абиотический осадок, а такое выпадение само по себе снижает pH и щелочность. Поэтому если такая ситуация и возникнет, то, как правило, сама по себе в рифовом аквариуме она не продлится долго.

Рисунок 2 . Взаимосвязь между щелочностью и pH для морской воды с нормальным уровнем углекислого газа (черный), избытком углекислого газа (фиолетовый) или недостатком углекислого газа (синий). Зеленая область представляет нормальную морскую воду.

Подробный химический состав CO 2 в морской воде

Взаимосвязь между углекислым газом и pH можно представить следующим образом. Двуокись углерода в воздухе присутствует в виде CO 2 . Когда он растворяется в воде, он превращается в углекислый газ, H 2 CO 3 :

Количество H 2 CO 3 в воде (при полной аэрации) зависит не от pH, а только от количества углекислого газа в воздухе (и в некоторой степени от других факторов, таких как температура и соленость). Системы, не находящиеся в равновесии с окружающим воздухом, к которым относятся многие рифовые аквариумы, могут иметь слишком много или слишком мало CO 2, что фактически определяется количеством H 2 CO 3 в воде. Следовательно, если в аквариуме “недостаток CO 2 “, это означает, что в нем недостаток H 2 CO 3 . Этот дефицит H 2 CO 3, в свою очередь, означает, что pH будет иметь тенденцию к повышению, и чем больше дефицит H 2 CO 3, тем выше будет pH.

Морская вода содержит смесь угольной кислоты, бикарбоната и карбоната, которые всегда находятся в равновесии друг с другом:

Уравнение 2 показывает, что при недостатке H 2 CO 3 в аквариуме часть HCO 3 – может соединиться с H + , образуя больше H 2 CO 3 (перемещение влево в уравнении 2). Поскольку H + расходуется, pH (который является просто мерой H + ) повышается. Если морская вода имеет достаточно большой дефицит CO 2 , рН может достигать рН 9 и более.

Почему рН становится повышенным?

Как говорилось выше, pH в рифовом аквариуме повышается, когда в воде возникает дефицит углекислого газа. На практике этот дефицит может быть вызван несколькими способами. Суточное (ежедневное) изменение pH в рифовых аквариумах происходит из-за биологических процессов фотосинтеза и дыхания. Фотосинтез – это процесс, в ходе которого организмы превращают углекислый газ и воду в углеводы и кислород. При этом происходит чистая реакция:

Таким образом, в течение дня происходит чистое потребление углекислого газа. Это приводит к тому, что многие аквариумы испытывают дефицит CO 2 в течение дня, что повышает их pH.

Аналогичным образом все организмы осуществляют процесс дыхания, в ходе которого углеводы превращаются обратно в энергию для других процессов. В чистом виде этот процесс противоположен фотосинтезу:

Этот процесс постоянно происходит в рифовых аквариумах, и он имеет тенденцию к снижению pH из-за образующегося углекислого газа.

В результате этих процессов в большинстве аквариумов pH повышается днем и понижается ночью. Это изменение варьируется от менее чем десятой доли единицы pH до более чем 0,5 единиц pH в типичных аквариумах. Полная аэрация аквариумной воды полностью предотвратит суточные колебания pH, изгоняя избыток углекислого газа или поглощая избыток углекислого газа при его недостатке. На практике эта цель достигается не часто, и pH все же меняется между днем и ночью.

Consequently, the pH will nearly always be highest at the end of the light cycle. The only time that this is not the case is when there are timed additions of other things that impact pH (e.g., limewater, other alkalinity additions, and even the entry of carbon dioxide from the room air, in which the level of carbon dioxide may vary as human activities around the aquarium change throughout the day). The diurnal pH swing alone is not typically strong enough to drive the pH of reef aquaria to excessive levels (i.e., pH > 8.5). Если это так, то аэрация явно недостаточна, и дополнительная аэрация, скорее всего, решит проблему.

Более распространенным способом достижения чрезмерного pH в рифовых аквариумах является использование добавок с высоким pH, в первую очередь щелочных добавок, содержащих гидроксид (известковая вода) или карбонат (например, некоторые двухкомпонентные добавки). На рисунке 3 показано, как изменяется pH и щелочность при добавлении известковой воды в рифовый аквариум. Известковая вода преобразует часть углекислого газа в бикарбонат, в результате чего в воде возникает дефицит углекислого газа (H 2 CO 3 ) до тех пор, пока аквариум не сможет поглощать больше углекислого газа из воздуха, чтобы заменить потерянную углекислоту:

Рисунок 3 . Влияние добавления известковой воды на щелочность и pH.

В предыдущей статье я показал, что добавление достаточного количества гидроксида для увеличения щелочности на 0,5 мэкв/л (повышение кальция на 10 ppm, если используется известковая вода) немедленно повысило pH с pH 8,10 до 8,76. После того, как система получила возможность восстановиться, втянув больше углекислого газа из воздуха, pH снизился до 8,33.

Добавки, содержащие карбонат (например, многие двухкомпонентные системы добавок кальция и щелочности), также разрушают углекислый газ в результате аналогичного процесса:

Влияние добавленного карбоната на щелочность и pH показано на рисунке 4. Это влияние на pH меньше, чем изменение pH, вызванное известковой водой, но эти системы добавок все равно могут привести к чрезмерному повышению pH, если добавить достаточное количество в морской аквариум.

Рисунок 4 . Влияние добавления карбонатов на щелочность и pH.

В предыдущей статье я показал, что добавление достаточного количества карбоната для увеличения щелочности на 0,5 мэкв/л привело к немедленному повышению pH с pH 8,10 до 8,44. После того, как система получила возможность восстановиться, втянув больше углекислого газа из воздуха, рН снизился до 8,34, что соответствует показателям, полученным с помощью известковой воды и бикарбоната (после эквивалентного добавления щелочности с последующей полной аэрацией).

Методы понижения pH: Почему они работают

На рисунках 5-12 графически показаны некоторые методы понижения рН в морских аквариумах.

Аэрация воды, подача в нее углекислого газа, графически показана на рисунке 5. По мере добавления углекислого газа точка данных, представляющая pH и щелочность аквариума, начинает смещаться по горизонтали от кривой “Дефицит CO 2” к нормальной кривой CO 2 (зеленая линия на рисунке 5). Аэрация обычным воздухом не может проскочить, и идеальная аэрация приведет аквариум к нормальной линии CO 2. Аэрация внутренним воздухом, который может содержать избыточное количество углекислого газа, может превысить целевой уровень pH и привести к еще большему снижению pH в аквариуме (рис. 6).

Рисунок 5 . Влияние аэрации на щелочность и pH.

Рисунок 6 . Влияние аэрации воздухом с избыточным содержанием углекислого газа (или иного добавления избыточного количества углекислого газа) на щелочность и pH.

Добавление содовой воды (сельтерская вода = углекислый газ, растворенный в пресной воде) или прямое добавление углекислого газа (из баллона, путем вдыхания во входное отверстие скиммера и т.д.) приведет к снижению pH, как показано на рисунках 5 и 6. В этих случаях возможен перебор. В одном из последующих разделов этой статьи я рекомендую, какое количество содовой воды следует добавлять. Все остальные методы следует применять только при мониторинге pH в реальном времени, чтобы не допустить превышения целевого pH.

В ходе недавнего теста я купил коммерческую бутылку содовой воды (Adirondack Seltzer; рис. 7) и добавил ее в отстойник. Отстойник хорошо перемешивался большим скиммером, но во время теста не циркулировал через основной аквариум. На сайте ~38 галлонах поддона pH воды был первоначально измерен на уровне 8,48. После добавления 255 мл содовой воды pH снизился до 8,15. После добавления еще 65 мл pH снизился до 8,04. Эти данные служат основой для рекомендации, которую я даю далее в этой статье: использовать 6 мл содовой воды на галлон аквариумной воды, чтобы добиться снижения pH примерно на 0,3 единицы pH.

Рисунок 7 . Adirondack Seltzer, используется для добавления углекислого газа и снижения pH.

Добавление уксуса – еще один вариант снижения pH. Он оказывает два действия, которые снижают pH. Первое происходит мгновенно, поскольку уксусная кислота высвобождает H+ в аквариумную воду (процесс называется ионизацией):

Этот эффект показан графически на рисунке 8 (шаг 1). Затем в течение некоторого времени (возможно, нескольких часов) ацетат метаболизируется бактериями и другими организмами, расходуя доступный кислород и выделяя углекислый газ:

Этот эффект показан в шаге 2 на рисунке 8. Чистым результатом обеих реакций является то, что уксусная кислота преобразуется в углекислый газ, понижая pH (рис. 8). Реальная и измеренная щелочность немного снижается при первоначальном добавлении уксуса (уравнение 8), но эта потеря точно восполняется при метаболизме ацетата (уравнение 9). Единственные проблемы, связанные с использованием уксуса, – это превышение целевого значения pH при добавлении слишком большого количества уксуса и потребление кислорода бактериями, метаболизирующими ацетат. При достаточной аэрации или фотосинтезе потеря O 2 не является проблемой, но в некоторых аквариумах добавление слишком большого количества уксуса может привести к значительному снижению O 2 .

Рисунок 8 . Двухступенчатое воздействие уксуса на щелочность и рН. Первый этап (простая ионизация) снижает карбонатную щелочность и pH, а второй этап (бактериальный метаболизм) повышает карбонатную щелочность и снижает pH.

В другом недавнем тесте я купил коммерческую бутылку дистиллированного белого уксуса (Heinz; рис. 9) и добавил его в отстойник. Отстойник хорошо перемешивался большим скиммером, но во время этого теста циркуляция через главный аквариум не осуществлялась. На сайте ~38 галлонах поддона pH воды был первоначально измерен на уровне 8,53. После добавления 25 мл уксуса и перемешивания в течение нескольких минут pH снизился до 8,41. Еще 25 мл уксуса снизили pH до 8,15. Третья доза в 25 мл снизила pH до 7,88. Эти данные послужили основой для рекомендации, которую я даю далее в этой статье: использовать 1 мл дистиллированного белого уксуса на галлон аквариумной воды для достижения начального снижения pH примерно на 0,3 единицы pH.

Рисунок 9 . Дистиллированный белый уксус Heinz, используемый для снижения pH.

Добавление минеральной кислоты, например, соляной (соляной) или серной, снизит pH, но также уменьшит щелочность (рис. 10). Эта потеря щелочности не возвращается, как в случае с уксусом, когда уксус метаболизируется. Кроме того, эти кислоты обычно очень концентрированы, поэтому очень легко сильно превысить целевой уровень pH (рис. 11). По этим двум причинам я редко рекомендую использовать такие кислоты для снижения pH (хотя они могут быть эффективно использованы при определенных обстоятельствах, когда аквариумист хорошо осведомлен об их недостатках). В предыдущей статье я экспериментально показал, что добавление достаточного количества соляной кислоты для снижения щелочности на 0,5 мэкв/л (1,4 dKH) мгновенно понижает pH с 8,10 до 6,91. Затем, по мере того как вода выделяла избыток углекислого газа в воздух, рН снова поднимался до 7,91 через 24 часа и, наконец, до 8,15 через 48 часов (та же вода без обработки кислотой поднималась с рН 8,10 до 8,11 и 8,21 за тот же период времени).

Рисунок 10 . Влияние соляной кислоты на щелочность и рН.

Рисунок 11 . Влияние избытка соляной кислоты на щелочность и рН.

Добавление буфера – очень плохой способ контроля высокого pH. Лучшим вариантом в этом отношении является добавление пищевой соды, которая лишь немного понижает pH и обеспечивает значительное повышение щелочности (рис. 12). В предыдущей статье я экспериментально показал, что добавление достаточного количества пищевой соды для снижения pH в искусственной морской воде на 0,04 единицы pH повышает щелочность на 0,5 мэкв/л (1,4 dKH).

Рисунок 12 . Влияние пищевой соды на щелочность и pH.

Соображения перед решением проблем с рН

В следующих разделах приведены конкретные советы по решению проблемы высокого рН. Эти советы также можно использовать для того, чтобы приблизить уровень pH к естественным значениям, даже если он уже находится в пределах “приемлемого” диапазона, описанного выше, но все еще не настолько низок, как хотелось бы. Однако прежде чем приступать к стратегии изменения уровня pH, следует ознакомиться с некоторыми общими рекомендациями.

Убедитесь, что проблема рН действительно существует. Многие кажущиеся проблемы с рН на самом деле являются проблемами измерения, а не реальными проблемами аквариума. Эта проблема особенно часто возникает, когда аквариумист использует наборы для тестирования pH, а не электронное измерение с помощью pH-метра, но все методы могут ошибаться. Избегайте превращения хорошей ситуации в плохую только потому, что рН-метр не был правильно откалиброван. Кроме того, если не добавлять известковую воду или другие добавки с высоким pH, показания pH выше pH 8,5, скорее всего, являются ошибкой.

Поэтому обязательно проверяйте показания pH, прежде чем принимать какие-либо меры, кроме самых доброкачественных. Вот несколько статей, которые стоит прочитать об измерении pH, чтобы убедиться в точности показаний:

Кроме того, постарайтесь определить причину проблемы pH, прежде чем прибегать к пластырному решению. Например, если проблема высокого pH связана с чрезмерным использованием известковой воды, то, возможно, использование меньшего количества известковой воды будет самым простым решением.

Решение проблем с рН

Некоторые решения проблем рН зависят от конкретной причины, например, добавление уксуса в известковую воду или использование меньшего ее количества. Однако некоторые общие решения часто оказываются эффективными. Ниже приведены мои рекомендации по решению проблем с высоким pH.

Самый благотворный способ снизить высокий уровень pH – больше аэрировать воду. Независимо от того, выглядит аквариум хорошо аэрированным или нет, если pH выше 8,5, а щелочность не превышает 4 мэкв/л, значит, вода в аквариуме не полностью уравновешена углекислым газом, содержащимся в воздухе. Уравновесить углекислый газ может быть гораздо сложнее, чем уравновесить кислород. В воздухе содержится очень мало углекислого газа (около 350 ppm) по сравнению с кислородом (210 000 ppm). Следовательно, необходимо прогнать через воду гораздо больше воздуха, чтобы ввести в нее такое же количество углекислого газа, как и кислорода. Идеальная аэрация решит практически любую проблему высокого pH и редко вызывает какие-либо проблемы сама по себе.

Тем не менее, достаточной аэрации не всегда легко добиться, поэтому могут быть полезны и другие методы. Этими другими методами являются:

A. Прямое добавление углекислого газа. Для мгновенного снижения pH аквариума можно использовать бутилированную газированную воду (сельтерскую). Обязательно выбирайте неароматизированную газированную воду и проверяйте ингредиенты, чтобы убедиться, что она не содержит ничего, чего следует избегать (фосфаты и т.д.). Многие производители указывают в качестве единственных ингредиентов воду и углекислый газ.

Я рекомендую добавлять 6 мл содовой воды на галлон воды в аквариуме, чтобы снизить pH примерно на 0,3 единицы. Добавьте его в зону с высоким потоком воды вдали от организмов (например, в отстойник). Местный pH в месте добавления будет очень низким. Лучше делать эту процедуру медленно, чем слишком быстро. Если у вас нет отстойника, добавляйте воду особенно медленно. В газированной воде может быть больше или меньше углекислого газа, и чем ниже щелочность в аквариуме, тем больше будет падение рН. Кроме того, чем выше pH, тем меньше будет падение pH, поскольку буферность морской воды неуклонно снижается по мере падения pH с 9 до 7,5.

B. Прямое добавление уксуса. Коммерческий дистиллированный белый уксус (обычно 5% уксусной кислоты или “5% кислотности”) может быть использован для мгновенного снижения pH аквариума. Не используйте винный уксус, так как он может содержать нежелательную органику в дополнение к уксусной кислоте.

Я рекомендую добавить 1 мл дистиллированного белого уксуса на галлон аквариумной воды, чтобы первоначально снизить pH примерно на 0,3 единицы. И снова добавьте его в зону с высоким потоком воды вдали от организмов (например, в отстойник). Местный pH в месте первого добавления будет очень низким. Лучше делать эту процедуру медленно, чем слишком быстро. Если у вас нет отстойника, добавляйте его особенно медленно. Чем ниже щелочность в аквариуме, тем больше будет падение рН. Кроме того, чем выше рН, тем меньше будет падение рН, поскольку буферность морской воды неуклонно снижается по мере снижения рН с 9 до 7,5. Помните, что может произойти дополнительное, более позднее падение pH, поскольку уксус метаболизируется до углекислого газа.

C. Добавление уксуса через известковую воду. Коммерческий дистиллированный белый уксус может быть использован для снижения pH аквариума путем добавления его в известковую воду, которая впоследствии добавляется в аквариум. Не используйте винный уксус, так как он может содержать нежелательную органику в дополнение к уксусной кислоте. Разумная доза для начала – 45 мл уксуса на галлон известковой воды.

pH морских аквариумов – важный параметр, с которым знакомо большинство аквариумистов. Он оказывает важное влияние на здоровье и благополучие обитателей наших систем, и мы обязаны делать все возможное, чтобы поддерживать его в приемлемом диапазоне. В этой статье приводится ряд решений проблем высокого pH в аквариумах, и большинство аквариумистов смогут диагностировать и решать такие проблемы pH, которые могут возникнуть в их собственных аквариумах.

1. Концентрация водородных ионов в морской воде в ее биологических связях. Atkins, W. R. G. J. Marine Biol. Assoc. (1922), 12 717-71.

2. Требования к качеству воды для первого кормления личинок морских рыб. II. pH, кислород и двуокись углерода. Brownell, Charles L. Dep. Zool., Univ. Cape Town, Rondebosch, S. Afr. J. Exp. Mar. Biol. Ecol. (1980), 44(2-3), 285-8.

3. Культивирование в резервуаре Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta): оптимизация поступления углерода за счет фиксированного рН и использования скважины с соленой водой. Braud, Jean-Paul; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.

4. Физиологическая экология Gelidiella acerosa . Rao, P. Sreenivasa; Mehta, V. B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, India. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-5.

5. Исследования морских биологических фильтров. Модельные фильтры. Wickins, J. F. Fish. Exp. Stn., Minist. Agric. Fish. Food, Conwy/Gwynedd, UK. Water Res. (1983), 17(12), 1769-80.

6. Физиологические характеристики Mycosphaerella ascophylli, грибкового эндофита морской бурой водоросли Ascophyllum nodosum. Фрис, Нильс. Инст. физиол. бот. унив. в Уппсале, Уппсала, Швеция. Физиол. Plant. (1979), 45(1), 117-21.

7. pH-зависимая токсичность пяти металлов для трех морских организмов. Хо, Кей Т.; Кун, Энн; Пеллетье, Маргарита К.; Хендрикс, Трейси Л.; Хельмстеттер, Андреа. Национальная лаборатория по изучению влияния на здоровье и экологию, Агентство по охране окружающей среды США, Наррагансетт, штат Рима, США. Токсикология окружающей среды (1999), 14(2), 235-240.

8. Влияние пониженного pH и повышенного содержания нитратов на кальцификацию кораллов. Марубини, Ф.; Аткинсон, М. Дж. Центр “Биосфера 2”, Колумбийский университет, Оракл, AZ, США. Mar. Ecol: Prog. Ser. (1999), 188 117-121.

9. Влияние состояния насыщенности карбонатом кальция на скорость кальцификации экспериментального кораллового рифа. Лэнгдон, Крис; Такахаши, Таро; Суини, Колм; Чипман, Дейв; Годдард, Джон; Марубини, Франческа; Эйсвес, Хизер; Барнетт, Хайди; Аткинсон, Марлин Дж. Ламонт-Доэрти Обсерватория Земли Колумбийского университета, Палисейдс, штат Нью-Йорк, США. Глобальный биогеохим. Cycles (2000), 14(2), 639-654.

Source: reefkeeping.com