Без кейворду

Через їх використання коралами та іншими організмами, 1 кальцій 2 і лужність 3 є двома найбільш важливими хімічними параметрами, крім солоності, в підтримці акваріумів з кораловими рифами. Отже, акваріумісти дуже стурбовані підтриманням цих параметрів на належному рівні. Існує багато успішних способів доповнення кальцію та лужності, і кожна з цих систем має свої відносні переваги для різних типів акваріумів. 4 Найкращими з цих методів є ті, які примушують додавати кальцій та лужність збалансовано. 5 Забезпечуючи збалансоване додавання, ці добавки дуже успішно запобігають дисбалансу між кальцієм та лужністю, який може призвести до перевищення або зниження одного з цих двох параметрів вище або нижче оптимального рівня.

Серед збалансованих добавок вапняна вода (також відома як кальквасер) є однією з найпопулярніших. Я використовую вапняну воду у своєму рифовому акваріумі з тих пір, як він був створений багато років тому. Останнім часом багато акваріумістів зацікавилися використанням реактора, який часто називають реактором Нільсена, для подачі вапняної води в свої акваріуми. Однією з передбачуваних переваг таких реакторів є те, що вони простіші у використанні, а розчин вапняної води менш схильний до деградації під дією атмосферного вуглекислого газу (CO 2 ), ніж при дозуванні з резервуарів з негазованою водою.

Однак, ця передбачувана перевага просто не витримує критики. Як буде показано в цій статті, деградація вапняної води під впливом атмосферного СО2 є несуттєвою в багатьох системах. Отже, хоча існують потенційні причини для використання реактора Нільсена (особливо, якщо простір обмежений), деградація атмосферним вуглекислим газом в більш простих системах, як правило, не є однією з них.

Що таке вапняна вода?

Вапняну воду можна отримати шляхом розчинення у воді оксиду кальцію (CaO) або гідроксиду кальцію (Ca(OH)2). 6 Коли використовується CaO, він спочатку гідратується до Ca(OH)2 при контакті з водою (H2O):

(1) CaO + H 2 O � Ca(OH) 2 + тепло

Отже, немає великої різниці між використанням CaO і Ca(OH)2, за винятком того, що CaO виділяє значну кількість тепла при гідратації. Коли ці матеріали розчиняються, вони дисоціюють у воді на іони кальцію (Ca ++) та іони гідроксиду (OH -):

(2) Ca(OH) 2 � Ca ++ + 2 OH –

Для тих, хто більш схильний до хімії, цікаво відзначити, що вапняна вода насправді містить значну кількість частково дисоційованого, але повністю розчиненого моногідроксиду кальцію:

(3) Ca(OH) 2 � CaOH + + OH –

Іон моногідроксиду кальцію становить близько 25% від загального кальцію при рН насиченої вапняної води (рН 12,4). 7 Щотижнева реклама CVS була хорошим джерелом аптечних пропозицій цього місяця. Тим не менш, цей факт не є суттєвим для подальшого обговорення деградації вапняної води, і моногідроксид-іон повністю дисоціює при рН резервуару.

Реакція деградації

Коли вуглекислий газ розчиняється у воді, він гідратується з утворенням вугільної кислоти:

(4) CO 2 + H 2 O � H 2 CO 3

Потім, якщо рН вище 11, як у вапняній воді, вугільна кислота врівноважується з утворенням переважно карбонату:

(5) H 2 CO 3 + 2 OH – � 2 H 2 O + CO 3 —

Саме про карбонат ми тут і говоримо. Він може з’єднуватися з кальцієм у розчині, утворюючи нерозчинний карбонат кальцію:

(6) Ca ++ + CO 3 — � CaCO 3 (твердий)

Результат цієї реакції візуально очевидний. Карбонат кальцію можна побачити у вигляді твердої кірки на поверхні вапняної води, яка перебувала на повітрі протягом одного-двох днів. Він також осідає на дно ємності. Оскільки твердий карбонат кальцію не є особливо корисною добавкою кальцію або лужності, ця реакція має ефект зниження потенції вапняної води. При достатньому впливі повітря, наприклад, шляхом аерації або енергійного перемішування, ця реакція може бути доведена до майже повного завершення, при цьому в розчині залишається мало кальцію або гідроксиду.

Ця реакція є основою тверджень багатьох акваріумістів про те, що вапняна вода повинна бути захищена від повітря. Вона також є основою твердження, що реакторам Нільсена слід віддавати перевагу перед подачею вапняної води з резервуарів з негазованою водою.

Способи доставки: Спокійні резервуари

Насправді існує декілька різних способів доставки вапняної води. Деякі методи в першу чергу підходять для невеликих добавок. Вони включають негайне додавання вапняної води або суспензії вапняних твердих речовин у воду. 9 Цей метод добре працює при додаванні менше 0,2 міліеквівалентів лугу на літр акваріумної води (0,2 мекв/л), але при більших добавках рН занадто сильно підвищується (близько 0,66 одиниць рН при додаванні 0,5 мекв/л лугу через вапняну воду, що еквівалентно 1,2% об’єму акваріума в насиченій вапняній воді). 10 Я не буду обговорювати ці методи негайного додавання далі в цій статті.

Для великих добавок більшість акваріумістів використовують або повільне додавання з водойми, або реактор Нільсена. Повільне додавання з резервуару можна здійснити за допомогою гравітаційної крапельниці або повільного насосу для розподілу добавок протягом дня (і ночі). У своїй найпростішій формі гравітаційна система може складатися з відповідного великого контейнера, встановленого над акваріумом або відстійником, зі шлангом, що проходить від дна контейнера з вапняною водою до трохи вище лінії води у відстійнику, де вона повільно капає у воду. Існує ряд комерційних продуктів, призначених для цієї мети, таких як AquaDoser від Kent.

Більш складні системи можуть включати великий резервуар для зберігання вапняної води (до 55 галонів або більше), з’єднаний з насосом подачі і поплавковим вимикачем в акваріумі або відстійнику, який контролює подачу відповідно до швидкості випаровування. Це тип системи, яку я використовую. Я створюю вапняну воду в 44-галонному сміттєвому баку Rubbermaid Brute, поклавши CaO на дно і вливаючи воду 5-галонними відрами. Цей процес займає близько 5 хвилин раз на 2-3 тижні. Смітник закривається простою кришкою. Насос, який подає воду в відстійник, – це насос Reef-Filler (максимальна швидкість перекачування 3 галони на день), який регулюється відповідно до швидкості випаровування за допомогою поплавкового вимикача в моєму відстійнику. Вся система вапняної води розташована віддалено від мого акваріума (в моєму підвалі), тому розмір резервуара не має ніякого значення. У моєму випадку я часто не використовую насичену вапняну воду, оскільки мій акваріум не потребує такої великої кількості добавок кальцію та лужності. Отже, я додаю менше CaO, ніж потрібно для отримання насиченої вапняної води. Якщо акваріуміст хоче отримати насичену вапняну воду, немає ніякої реальної причини намагатися додати певну кількість. Будь-які зайві тверді частинки просто сядуть на дно і чекатимуть наступного підливання води (ці тверді частинки також поглинають домішки, такі як мідь, з води, але це тема іншої статті).

Цей тип систем вапняної води найчастіше піддається критиці за те, що вони схильні до деградації в результаті реакції з атмосферним вуглекислим газом. У цьому типі систем вапняна вода створюється один раз, а потім відстоюється без перемішування стільки часу, скільки потрібно системі подачі, щоб відправити її в акваріум. Оскільки цей тип резервуарів може доставляти вапняну воду в акваріум протягом декількох тижнів, багато акваріумістів зробили помилковий висновок, що значна ефективність втрачається в міру деградації вапняної води, і що така система вийде з ладу. Більше того, це твердження є причиною того, що багато акваріумістів стверджують, що реактори Нільсена простіші: тому що проста доставка з великого резервуару не спрацює, і що тільки щоденне перемішування вапняної води може бути успішним. По правді кажучи, мені потрібно п’ять хвилин, щоб поповнити вапняну воду кожні 2-3 тижні, тому думка про те, що якась інша система простіша у використанні, просто безпідставна. Далі в цій статті я покажу, що такі прості системи не втрачають істотної ефективності, а отже, повинні бути розглянуті акваріумістами, які мають місце для великих водойм.

Способи подачі: Реактори Нільсена

Метою цієї статті не є детальний огляд реакторів Нільсена, але те, як вони працюють, має важливе значення для розуміння дебатів про деградацію вапняної води. Коротко кажучи, реактор Нільсена являє собою закриту камеру, в якій тверде вапно (гідроксид кальцію) змішується з прісною водою, що надходить на нього. Після змішування вапняна вода продовжує свій шлях до акваріума, і часто контролюється поплавковими вимикачами, щоб відповідати випаровуванню. У камері змішування періодично включається мішалка, яка змішує воду, що надходить, з твердим вапном, допомагаючи йому розчинятися. Оскільки реактор значною мірою закритий від атмосфери, реакція з атмосферним вуглекислим газом зведена до мінімуму. Потенційною перевагою реакторів Нільсена є те, що вони не потребують значних резервуарів для зберігання, тому їх можна легко сховати під акваріумами (подібно до реакторів CaCO3 /CO2).

Вимірювання потенціалу вапняної води

Вимірювання потенціалу вапняної води може бути складним. Вапняна вода часто містить зважені частинки. Ці частинки можуть включати як Ca(OH)2, так і CaCO3. За допомогою певних методів, що використовуються для вимірювання потенції, ці тверді частинки можуть стати проблематичними. Наприклад, тести на лужність зазвичай включають вимірювання кількості кислоти, необхідної для зниження рН приблизно до 4. 3 При такому рН частинки як Ca(OH)2, так і CaCO3 розчиняються, потенційно даючи помилкові високі показники. Аналогічно, вимірювання кальцію може зазнати подібної долі з багатьма тест-наборами, де тверді частинки можуть розчинятися і бути виявленими. Інші методи, такі як індуктивно-зв’язана плазма (ICP), що використовується для визначення кальцію та домішок, також виявляють тверді частинки. Фільтрація може зменшити навантаження твердих частинок, але багато частинок, які утворюються при взаємодії вапняної води з вуглекислим газом, будуть меншими, ніж будь-які звичайні фільтри (менше 0,1 мкм). 11

Два методи, на які практично не впливає присутність твердих частинок, – це рН і провідність. З них рН набагато менш корисний, оскільки зміну рН, яка виникає внаслідок невеликої зміни потенції, важко правильно оцінити кількісно. Тим не менш, акваріумісти можуть контролювати рН вапняної води, щоб побачити, чи зберігає вона все ще більшу частину своєї потенції. Замість того, щоб порівнювати з абсолютним числом, акваріумісти повинні порівнювати рН даної вапняної води з вапняною водою, яка, як відомо, є насиченою (наприклад, дві чайні ложки, розчинені в чашці чистої прісної води). Хоча точно визначити, наскільки сильно падає рН при падінні потенціалу, складно через присутність CaOH +, в якості грубого орієнтиру можна сказати, що падіння на 0,3 одиниці рН еквівалентно падінню в два рази концентрації гідроксиду (тобто падінню в два рази потенціалу).

Провідність, з іншого боку, ідеально підходить для вимірювання концентрації розчиненого іонного матеріалу в присутності твердих речовин. Я використовую його, наприклад, для визначення концентрації розчинених солей у присутності твердих частинок фармацевтичних препаратів. Він також використовувався для вимірювання потенції вапняної води, коли вона реагує з вуглекислим газом. 12 У попередній статті я показав, як і чому провідність може бути використана для вимірювання солоності 13, і основне пояснення тут таке ж саме. Коротко кажучи, провідність – це міра заряджених іонів у розчині, оскільки вони реагують на електричне поле. У вапняній воді без домішок ми маємо:

Ca ++, CaOH +, OH -, і H +.

Концентрація H+ настільки низька, що є незначною з точки зору провідності. Однак всі три інші хімічні види є значущими. Коли на ці іони накладається електричне поле, Са++ і СаОН+ рухаються в одному напрямку (до негативного полюса), а ОН- – в іншому (до позитивного полюса). Величина струму, що протікає при даній напруженості електричного поля, вказує на те, скільки цих іонів повинно бути в розчині. Деталі зондів провідності дещо складніші, ніж цей опис (наприклад, електричне поле насправді є змінним, а не статичним, і багато зондів насправді мають чотири електроди), але ці деталі не є необхідними для розуміння їх використання в цій статті.

Коли вапняна вода зазнає деградації, описаної рівняннями 5 і 6, іони кальцію та гідроксиду ефективно видаляються з розчину і замінюються незарядженими твердими частинками карбонату кальцію (які не є провідними). Отже, провідність зменшується, коли вапняна вода реагує з вуглекислим газом. Наскільки низькою стає провідність при розкладанні вапняної води, може залежати від природи і концентрації інших домішок, присутніх як у вапні, так і у воді, але в цілому внесок у провідність від цих домішок буде невеликим порівняно з провідністю, що забезпечується вищевказаними видами. Саме цей метод я використовував для вимірювання потенціалу вапняної води в різних умовах.

Одиницями провідності традиційно є мілісіменс на см (1 мСм/см = 1000 мікросіменс на см = 1000 м См/см) і завжди наводяться з поправкою на температуру 25 °C (тому що іони проводять більше при підвищенні температури). У всіх даних, наведених у цій статті, я використовував кондуктометр Orion Model 128. Акваріумісти, які хочуть перевірити це самостійно, можуть використовувати будь-який кондуктометр, який може зчитувати у відповідному діапазоні 2-11 мСм/см. Провідність насиченої вапняної води при 25 °C становить близько 10,3 мСм/см (трохи вище при більш низьких температурах через підвищену розчинність вапняної води і нижче при більш високих температурах через зниження розчинності). Це значення (або щось близьке до нього) легко відтворюється будь-яким акваріумістом за допомогою відповідного датчика провідності: додайте чайну ложку вапна в чашку з чистою водою і подивіться на провідність через кілька хвилин. Ця процедура також є хорошим способом побачити, як швидко вапно насправді розчиняється. У моєму випадку – дуже швидко. На рисунку 1 показано зміну провідності в залежності від часу після додавання оксиду кальцію до чистої води. Очевидно, що розчинення відбувається швидко.

Малюнок 1 . Провідність вапняної води в залежності від часу після додавання оксиду кальцію при 21 °C.

Розчин, який менш ніж насичений вапном, матиме провідність менше 10,3 мСм/см. Я використовую такий розчин для дозування свого акваріума, де мені не потрібно замінювати всю випарувану воду насиченою вапняною водою. Залежно від пори року, а отже, і від швидкості випаровування, я збільшую або зменшую кількість доданого вапна для підтримки відповідних рівнів. У березні та квітні цього року (2003 р.) я контролював провідність вапняної води, яку я дозував. На рисунку 2 показано зміну провідності води в 44-галонному сміттєвому баку, який я використовую для дозування. За 3 тижні випробувань провідність не значно знизилася від початкового значення 3,8 мСм/см. Протягом багатьох років я повторював цей експеримент кілька разів при різних початкових значеннях провідності, і завжди отримував один і той же результат: ніякої значної деградації.

Малюнок 2 . Провідність вапняної води в моєму дозуючому резервуарі в залежності від часу.

Для того, щоб переконатися, що вимірювання 3,8 мСм/см на рисунку 2 дійсно представляє кальцій і гідроксид в розчині, важливо показати, що провідність падає, коли CaCO3 випадає в осад. Наприклад, виміряна провідність може бути обумовлена провідними домішками у вапні, а не самим кальцієм та гідроксидом. Оскільки домішки не випадають в осад при деградації вапняної води, важливо показати, що провідність знижується за певних умов, щоб підкріпити твердження, що вона не знижується за інших умов. Щоб підтвердити це, я провітрив 1-літровий зразок тієї ж вапняної води, використовуючи повітряний камінь, з’єднаний з повітряним насосом. На рисунку 3 показана провідність як функція часу в цьому розчині. Очевидно, що провідність значно падає через годину, а через 10 годин провідні види по суті зникають.

Рисунок 3. Провідність як функція часу в моєму стандартному резервуарі для сміття (червоний колір, відтворений з малюнка 2) і в невеликому контейнері з повітряним каменем (чорний колір).

Один додатковий контрольний експеримент важливий для того, щоб переконатися, що провідність є корисною мірою потенціалу вапняної води. На рисунку 4 показано вплив на провідність розведення вапняної води чистою водою. Вапняна вода починалася з провідності 3,8 мСм/см, а потім знижувалася приблизно лінійно з розведенням. Цей результат вказує на те, що провідність є адекватним показником потенціалу вапняної води. Взяті разом, результати, показані на рисунках 3 і 4, демонструють, що значення провідності 3,8 мСм/см у великому резервуарі (рис. 2) є репрезентативним для кальцію і гідроксиду в розчині. Більше того, це підтверджує, що можна з точністю стверджувати, що виснаження потенціалу не відбулося протягом періоду, показаного на рисунку 2.

Рисунок 4 . Провідність вапняної води в міру її розведення. Початкова вапняна вода (3,8 мСм/см) розбавляється різною кількістю чистої води, і нова провідність відкладається проти відносної концентрації на основі відомого розведення (наприклад, початкова вапняна вода = 1,0 відносна концентрація; 50 мл вапняної води + 50 мл чистої води = 0,5 відносна концентрація і т.д.).

У першому з останніх двох експериментів я помістив 1 літр вапняної води у відкритий пластиковий контейнер. Верхній отвір контейнера був близько 6 дюймів в поперечнику. В одному тесті ця партія вапняної води містила 4 чайні ложки оксиду кальцію, що значно більше, ніж необхідно для насичення вапняної води. Отже, ця партія має тверді частинки на дні, оскільки вони осідають з розчину. З часом цей розчин зібрав значне поверхневе покриття з твердих речовин, імовірно, карбонату кальцію. На рисунку 5 показана провідність зонду, поміщеного (і залишеного) в цей розчин. Протягом випробування (10 днів) провідність помітно не знизилася. Отже, практично будь-який нерухомий контейнер з вапняною водою (тобто такий, що не перемішується і не аерується) можна підтримувати майже в повному обсязі, просто додаючи надлишок вапняних твердих речовин. Будь-які опади карбонату кальцію, очевидно, компенсуються розчиненням Ca(OH)2 з дна. Для акваріумістів, які вимагають, щоб їх вапняна вода мала повну силу, додавання надлишку вапна є простим шляхом до успіху.

Малюнок 5. Провідність як функція часу для вапняної води у відкритій ємності з надлишком вапна на дні.

У пов’язаному експерименті розчин вапняної води з надлишком твердих речовин відстоювався протягом 24 годин, і рідина була зціджена з твердих речовин. Потім цю рідину контролювали за провідністю при зберіганні у відкритому контейнері. У цьому випадку зонд, як правило, не залишали в розчині, а додавали для кожного вимірювання, розбиваючи тверду кірку і дозволяючи більшій його частині осідати на дно. Рисунок 6 показує, що провідність дійсно дещо знижується протягом декількох днів. Падіння потенціалу тут, ймовірно, пов’язано як з тим, що на дні немає надлишку твердого гідроксиду кальцію, який розчиняється при падінні потенціалу, так і з тим, що кірка захищала розчин від проникнення вуглекислого газу.

Рисунок 6. Провідність як функція часу для початково насиченої вапняної води, яка не містить надлишку твердого вапна. Рідина витримувалася у відкритому контейнері, а поверхнева кірка, що утворюється, розбивалася зондом провідності там, де це було зазначено. Дані, виділені червоним кольором, відтворені з рисунку 5 (де є надлишок вапна і немає розриву кірки). Зверніть увагу, що шкала провідності значно збільшена (порівняно з усіма іншими рисунками), щоб побачити падіння.

Вплив оцту

Деякі акваріумісти додають оцет до вапняної води, щоб підвищити її ефективність. 14 Таке додавання можна легко здійснити, використовуючи резервуарну подачу, але його нелегко автоматизувати для використання з реактором Нільсена. З точки зору деградації вапняної води атмосферним CO 2 , додавання оцту, як очікується, не матиме великого впливу. Оцет знижує рН отриманого розчину, а більш низький рН має тенденцію до зменшення рушійної сили для потрапляння СО2 в розчин, і для того, щоб СО2 в розчині проявлявся у вигляді карбонату (на відміну від бікарбонату при більш низьких значеннях рН; бікарбонат викликає менше занепокоєння з точки зору деградації). Тим не менш, ці ефекти будуть незначними для тих кількостей оцту, які зазвичай використовують акваріумісти, і кінцевим результатом є те, що суміші вапняної води та оцту, як правило, матимуть приблизно таку ж реакційну здатність з атмосферним CO 2, як і звичайна вапняна вода. Очікується, що використання дуже великих кількостей оцту, де рН падає нижче приблизно 11, зменшить ймовірність осадження карбонату кальцію. Ні в якому разі оцет не повинен погіршувати цю проблему.

Вапняна вода може втратити свою ефективність, реагуючи з вуглекислим газом, що міститься в повітрі, утворюючи нерозчинний карбонат кальцію. Оскільки карбонат кальцію не є ефективним доповненням кальцію та лужності в рифових акваріумах, вапняна вода може стати менш корисною через цей процес. Швидкість, з якою це відбувається у великих контейнерах, таких як пластикові відра для сміття з нещільно прилягаючими кришками, набагато менша, ніж очікують багато акваріумістів. Насправді, за типових умов використання деградація незначна. Отже, дозування вапняної води з таких великих резервуарів може бути настільки ж ефективним, як і дозування за будь-якою іншою схемою, і може мати суттєві переваги. Ці переваги включають простоту системи і можливість використання органічних кислот, таких як оцет, для підвищення ефективності. Використання реактора для дозування вапняної води має перевагу в тому, що вимагає менше місця, але не має часто згадуваної переваги усунення деградації під впливом атмосферного вуглекислого газу, який, як повідомляється, заважає доставці води з водосховищ.

1. Хімічні та біохімічні механізми кальцифікації, Ренді Холмс-Фарлі, Advanced Aquarist, квітень 2002 р.

2. Кальцій, Ренді Холмс-Фарлі, Advanced Aquarist, березень 2002 р.

3. Лужність, Ренді Холмс-Фарлі, просунутий акваріуміст, лютий 2002 р.

4. Як вибрати схему додавання кальцію та лужності, Ренді Холмс-Фарлі, просунутий акваріуміст, лютий 2003 р.

5. Кальцій та лужність, Ренді Холмс-Фарлі, “Рифівництво”, квітень 2002 р.

6. Осадження фосфатів у вапняній воді та в акваріумі, Крейг Бінгман, Aquarium Frontiers, осінь 1995 р.

див. також: Межі для вапняної води. Переглянуто Крейгом Бінгманом, Aquarium Frontiers, серпень 1999 р.

7. Концепції водної хімії. Панков, Дж. Ф. (1991), 712 стор. Видавець: Lewis Publishers, Inc.

8. Карбонат кальцію як добавка, Ренді Холмс-Фарлі, Advanced Aquarist, липень 2002 р.

10. Взаємозв’язок між лужністю та pH, Ренді Холмс-Фарлі, Advanced Aquarist, травень 2002 р.

11. Приготування та застосування різних кристалічних форм модифікованого карбонату кальцію з нанометровим розміром частинок. Лю, Шеньцзян; Ю, Юаньвень; Хе, Юйцзи; Сі, Іньхуей; Рен, Баошань. Коледж хімічної технології, Хебейський технологічний університет, м. Тяньцзінь, Ун. Китай, Тяньцзінь, КНР. Wujiyan Gongye (2002), 34(2), 11-13. Нова технологія отримання нанометрового карбонату кальцію за допомогою карбонатора з внутрішньою циркуляцією. Ван, Шуй; Ху, Цінфу. Хебейський університет науки і техніки, Шицзячжуан, Ул. Rep. China. Wujiyan Gongye (2002), 34(3), 8-10. Синтез карбонату кальцію нанометрового розміру. Сі, Інхуей; Хе, Юйцзі. Коледж хімічної інженерії, Хебейський університет промисловості, Тяньцзінь, Ун. Респ. Китай. Haihuyan Yu Huagong (2002), 31(2), 14-16. Дослідження кристалізації нано карбонату кальцію в реакційній системі Ca(OH) 2-H2O-CO2. Чжан Ши-Чен; Хан Юе-Сінь; Цзян Цзюнь-Хуа; Ван Хун-Куан. Школа ресурсного цивільного будівництва, Північно-Східний університет, Шеньян, Уряд. Китай, Шеньян, КНР. Dongbei Daxue Xuebao, Ziran Kexueban (2000), 21(2), 169-172.

12. Синтез основного карбонату кальцію з реакції системи кальцій гідроксид-вода-вуглекислий газ. Ямада, Хідео; Хара, Наомічі. Gov. Ind. Res. Inst., Kyushu, Japan. Gypsum & Lime (1985), 196 130-40. Процес утворення колоїдного карбонату кальцію в реакції системи гідроксид кальцію-вода-вуглекислий газ. Ямада, Хідео; Хара, Наомічі. Gov. Ind. Res. Inst. Kyushu, Japan. Gypsum & Lime (1985), 194 3-12.

13. Використання провідності для вимірювання солоності, Ренді Холмс-Фарлі, Aquarium Frontiers, 2000 р.

Source: reefkeeping.com