Без кейворда

Фосфатные связующие оксид-гидроксид железа (GFO)

Поддержание должного низкого уровня фосфатов – одна из постоянных проблем, с которыми сталкиваются рифовые аквариумы. Повышенный уровень фосфатов может вызвать целый ряд нежелательных эффектов, включая усиленный рост зеленых водорослей и снижение роста кальцифицирующих организмов, таких как кораллы и кораллиновые водоросли. Существует множество способов, помогающих держать фосфаты под контролем. Эти способы включают рост и экспорт организмов, которые поглощают значительное количество фосфатов, таких как макроводоросли (я предпочитаю их), некоторые кораллы и даже бактерии. Другие методы включают вывоз органических материалов, содержащих фосфор, с помощью скимминга, активированного угля и полимерных смол. Наконец, многие аквариумисты используют материалы, которые непосредственно связывают фосфат.

Многие твердые неорганические материалы продаются аквариумистам для связывания фосфатов. Большинство из них были разработаны для связывания фосфата и других ионов в промышленных условиях и адаптированы для использования в морских аквариумах. В предыдущей статье я рассмотрел использование некоторых алюминийсодержащих материалов и обсудил опасения, связанные с потенциальным высвобождением алюминия и его воздействием на кораллы.

В последнее время среди рифовых аквариумистов стали популярны фосфат-связывающие материалы на основе железа. Эти материалы используются в коммерческих целях для очистки питьевой воды (например, для удаления мышьяка) и для очистки сточных вод (для удаления широкого спектра загрязняющих веществ, включая фосфаты). Они продаются аквариумистам под разными торговыми марками, включая Phosban, Phosphate Killer и Rowaphos. В этой статье мы опишем, что это такое, как они связывают фосфат, что еще они могут связывать и какие другие эффекты они оказывают. Я также обсужу некоторые возможные объяснения определенных негативных эффектов, с которыми столкнулись некоторые аквариумисты при использовании этих материалов, включая возможное обесцвечивание кораллов и выпадение осадка карбоната кальция.

Фосфат: Почему о нем стоит беспокоиться

Простейшей” формой фосфора в рифовых аквариумах является неорганический ортофосфат (H 3 PO 4 , H 2 PO 4 – , HPO 4 — , и PO 4 — – все формы ортофосфата). Ортофосфат – это форма фосфора, которую измеряют большинство наборов для тестирования, и это форма, которая легко связывается гидроокисью железа. Ортофосфат также присутствует в природной морской воде, хотя в ней существуют и другие формы. Его концентрация в морской воде сильно варьируется от места к месту, а также в зависимости от глубины и времени суток. Поверхностные воды значительно обеднены фосфатами по сравнению с более глубокими водами, что связано с биологической деятельностью в поверхностных водах, которые связывают фосфаты в организмах. Типичные концентрации фосфатов на поверхности океана очень низкие по стандартам содержания рифов, иногда до 0,005 промилле.

Если не предпринимать специальных усилий по минимизации уровня фосфатов, фосфаты обычно накапливаются и повышаются в рифовых аквариумах. Они попадают в аквариум в основном с кормом, но могут также попадать в воду с подкормкой и при некоторых методах добавки кальция и щелочи.

Если позволить фосфатам подняться выше естественного уровня, они могут вызвать два нежелательных результата. Первый – это ингибирование кальцификации. То есть, он может снизить скорость, с которой кораллы и коралловые водоросли могут строить карбонатные скелеты из кальция, что может привести к замедлению их роста.

Фосфат также может быть лимитирующим питательным веществом для роста водорослей. Если позволить фосфату накапливаться, рост водорослей может ускориться и стать проблематичным. При концентрации ниже 0,03 промилле скорость роста многих видов фитопланктона зависит от концентрации фосфата (при условии, что рост не ограничивается чем-то другим, например, азотом или железом). Выше этого уровня скорость роста многих организмов океана не зависит от концентрации фосфатов (хотя эта взаимосвязь усложняется в рифовом аквариуме, содержащем железо и/или источники азота, такие как нитрат, выше естественного уровня). Следовательно, сдерживание роста водорослей путем контроля фосфатов требует поддержания их уровня на довольно низком уровне.

По этим причинам фосфат следует поддерживать на уровне ниже 0,03 ppm. Принесет ли поддержание его уровня ниже 0,01 ppm существенную дополнительную пользу (или вред), еще предстоит выяснить, но именно эту цель преследуют некоторые аквариумисты, используя различные методы экспорта фосфата, включая материалы на основе гидроксида оксида железа. Другие способы поддержания низкого уровня фосфатов в обычных аквариумах заключаются в использовании некоторой комбинации механизмов экспорта фосфатов, таких как выращивание и сбор макроводорослей или других быстрорастущих организмов, использование продуктов без избытка фосфатов, обезжиривание, использование известковой воды и других фосфат-связывающих сред. Некоторые аквариумисты пытаются снизить уровень фосфатов также путем вызывания цветения микроорганизмов, например, бактерий. Этот последний метод, по моему мнению, следует оставить опытным аквариумистам.

Что такое гидроксид оксида железа?

Под общим названием гидроксид оксида железа скрывается множество различных материалов. Один из вариантов часто называют гранулированным оксидом железа (GFO), и это название будет использоваться в данной статье, если не имеется в виду что-то другое. Железо относится к железу в состоянии +3 (так называемое железо (III), или Fe +++), которое является наиболее стабильным состоянием железа в аэробных условиях. Железо в GFO является железом. Железо относится к железу в состоянии +2 (называется железо (II), или Fe ++ ). Это более стабильная солевая форма железа в анаэробных условиях. В GFO железа нет (за исключением, возможно, следов примесей).

Гидроксид железа (Fe(OH) 3 ) состоит из иона Fe +++, окруженного тремя гидроксид-ионами (OH – ). Он легко образуется при соединении любой растворимой формы Fe +++ с гидроксид-ионами. Добавление Fe +++ (как в сульфате или хлориде железа) непосредственно в морскую воду мгновенно образует нерастворимый Fe(OH) 3, который выглядит как коричневая грязь. Этот эффект является основной причиной не использовать нехелатированные соли железа в качестве добавок железа в морских аквариумах, но это история для другой статьи.

На другом конце экстремума оксидов и гидроксидов железа (III) находится дегидратированная форма оксида железа, Fe 2 O 3 . Он состоит из ионов Fe +++ и ионов O –. Твердый Fe(OH) 3 самопроизвольно теряет воду, образуя материал, находящийся между этими крайностями, FeO(OH), который часто называют гидроксидом оксида железа, как показано в уравнениях 1-3.

1. Fe +++ + 3 OH – � Fe(OH) 3

Железо + гидроксид � гидроксид железа

2. Fe(OH) 3 � FeO(OH) + H 2 O

Гидроксид железа � гидроксид оксида железа плюс вода

3. 2 FeO(OH) � Fe 2 O 3 + H 2 O

Гидроксид оксида железа � оксид железа плюс вода

Гидроксид оксида железа может быть полностью аморфным (со случайным расположением ионов), полностью кристаллическим (с упорядоченным расположением ионов) или чем-то средним. В природе он может принимать различные кристаллические формы, включая гетит, лепидокрокит и лимонит. Подробный химический состав этих материалов выходит за рамки данной статьи, но вкратце, все коммерческие GFO, продаваемые аквариумистам, состоят из твердого вещества с ионами Fe +++ и OH – и O –. Насколько кристаллическими являются различные коммерческие продукты, мне неизвестно, хотя представитель одного производителя сказал мне, что относительная кристалличность является важным различием между некоторыми из них. Другие различия также важны для связывания фосфатов, и они будут рассмотрены в следующем разделе.

Как гидроксид оксида железа связывает фосфат

Считается, что фосфат связывается с гидроксидом оксида железа посредством прямого ионного взаимодействия между одним или двумя отрицательно заряженными ионами кислорода на фосфате и ионами железа (Fe +++) в твердом теле. На рисунке 1 показан фосфат в растворе над твердым GFO. На рисунке 2 он связан двумя ионными связями с вытеснением гидроксида. Эти рисунки приведены для того, чтобы аквариумисты могли понять, что происходит, но не для того, чтобы утверждать, что поверхности не покрыты и другими ионами, которые, как известно, связываются с поверхностями GFO, включая сульфат, хлорид, кальций, магний, следовые металлы и органику.

Рисунок 1. Фосфат (показан в его наиболее распространенной форме в морской воде, HPO 4 — ) над поверхностью GFO.

Рисунок 2. Фосфат вытесняет гидроксид (OH – ) и связывается с поверхностью GFO.

Поскольку связывание фосфатов происходит на поверхности GFO (а не глубоко внутри него), площадь поверхности является очень важным атрибутом для определения того, сколько фосфатов может связать такой минерал. Даже если коммерческие материалы кажутся достаточно крупными частицами (Salifert заявляет 0,2 – 2 мм на этикетке своего продукта), на самом деле они имеют высокую площадь внутренней поверхности, несколько схожую с активированным углем. Следовательно, размер частиц является ненадежным средством для определения доступной площади поверхности (хотя он надежен для непористых твердых веществ, таких как поваренная соль). Я не видел никаких измерений доступной площади поверхности для коммерческого GFO, продаваемого аквариумистам, но одна исследовательская группа 1 проанализировала свой собственный материал и обнаружила площадь поверхности 40-50 м 2 /г, а другая группа сообщила о 20 м 2 /г для образца гетита и 250 м 2 /г для образца аморфного гидроксида железа. 2 Эти значения намного ниже, чем у активированного угля (обычно с сотнями и тысячами м 2 /г), но намного больше, чем могли бы обеспечить кубики непористого твердого вещества размером 1 мм (0,002 м 2 /г).

По этим причинам (кристалличность, степень гидратации с водой и площадь поверхности) аквариумисты не могут просто заменить различные коммерческие марки или другие промышленные материалы и ожидать идентичных результатов в аквариумах.

Интересно, что концентрация фосфата в поровых водах морских отложений, осадок которых состоит из гидроксида оксида железа, в значительной степени контролируется фосфатом, связанным с железом. 3 Что еще более важно, этот связанный фосфат все еще доступен для водной толщи в результате обмена, поэтому секвестрирование является временным, а не постоянным. 3 Этот факт может быть несущественным в условиях, когда GFO вносится в аквариум и затем удаляется вместе со связанным фосфатом, но в других случаях, например, при использовании илистых субстратов или случайном попадании GFO в аквариум, он может стать более серьезной проблемой.

В аквариумах, несомненно, GFO эффективно и быстро снижает концентрацию ортофосфатов. Он также может быть хотя бы частично эффективен для снижения уровня органических фосфатов, но данных о таком удалении меньше, поскольку немногие аквариумисты измеряют органические фосфаты.

Что еще связывает гидроксид оксида железа? Металлы

Известно, что эти материалы связывают широкий спектр других соединений из воды, включая следовые металлы, мышьяк, селен, силикат и органику. Известно, что такие металлы, как марганец, кобальт, никель и цинк, связываются с гидроксидом оксида железа в смоделированных растворах морской воды. 4,5 Также утверждается, что связывание меди и цинка природными отложениями гидроксида оксида железа оказывает мощное влияние на концентрацию меди и цинка в загрязненных реках и эстуариях. 6 Хотя это не изучалось в морской воде, было также замечено, что связывание фосфатов гидроксидом оксида железа фактически увеличивает связывание меди, кадмия и никеля в пресной воде. 7

Важно ли связывание любого из этих ионов для аквариумов, и следует ли считать это пользой или вредом, еще предстоит выяснить для каждого микроэлемента. Тем не менее, аквариумистам следует иметь это в виду, и это также может быть важно для потенциального объяснения некоторых биологических эффектов использования этих материалов, которые обсуждаются далее в этой статье.

Что еще связывает гидроксид оксида железа? Органика

Известно, что ранулярный оксид железа также связывает органические материалы. 8-10 Помимо многочисленных исследований по связыванию искусственных химических веществ 8 и природной органики из пресной воды (например, гуминовых кислот), 9 было также продемонстрировано, что растворенный органический фосфат легко удаляется из морской воды путем связывания его с гидроксидом железа. 10

Связывание органики, особенно содержащей фосфор, вероятно, будет полезным в большинстве аквариумных условий. Одно из возможных исключений – лечение аквариума органическими лекарствами. Насколько эффективно это связывание по сравнению с активированным углем, и связывают ли они вообще одни и те же материалы, неизвестно. Однако можно ожидать, что некоторые очень полярные органические материалы вполне могут быть связаны GFO, а не углем. К ним относятся некоторые природные биохимические вещества, которые могут легко обеспечить фосфатом водоросли, но которые слишком полярны, чтобы быть поглощенными активированным углем.

Следует также отметить, что GFO, как ожидается, не будет очень эффективным для связывания чисто гидрофобных молекул, которые хорошо связываются с активированным углем. Следовательно, GFO и уголь в некотором смысле комплиментарны в своей способности связывать органические материалы. Если бы мне пришлось выбирать между ними для удаления растворенной органики из аквариумов, я бы выбрал активированный уголь.

Что еще может делать гидроксид оксида железа? Осаждение CaCO 3

Многие аквариумисты, использующие GFO, сообщали о необычно обильном осаждении карбонатов на твердом GFO и в других местах системы. Такие осадки могут, например, быть фактором, способствующим затвердеванию таких материалов, и могут покрывать другие поверхности в аквариуме. Эти осадки также могут способствовать снижению щелочности и, возможно, pH, поскольку они удаляют карбонат из толщи воды. Эффект кальция будет аналогичным, но меньшим в процентном отношении: на каждый 1 мэкв/л (2,8 dkH) снижения щелочности приходится всего 20 ppm кальция. Повышенная кальцификация кораллов и коралловых водорослей (возможно, подстегиваемая снижением фосфатов) также может вызвать аналогичное падение кальция, щелочности и pH.

Растворение этих осадков кислотой, сопровождающееся бульканьем, указывает на то, что эти осадки являются карбонатами, и, скорее всего, это карбонат кальция, поскольку в большинстве рифовых аквариумов (и в океане) он перенасыщен. Несколько факторов могут способствовать выпадению такого осадка. Многие из них довольно просты. Известно, например, что фосфат препятствует выпадению осадка карбоната кальция. Подобно той роли, которую магний играет в морской воде, фосфат связывается с растущими кристаллами карбоната кальция, отравляя их поверхность против дальнейшего осаждения карбоната кальция. Известно, что многие органические материалы также препятствуют этому осаждению. Ожидается, что вблизи поверхности GFO и ниже по течению от него концентрация органики и фосфатов будет ниже, чем выше по течению от него. Снижение концентрации этих ингибиторов вполне может способствовать увеличению абиотического осаждения карбоната кальция на таких поверхностях.

Однако два более эзотерических события могут быть не менее важными. Первое заключается в том, что локальный pH вблизи поверхности GFO может быть выше, чем в основном растворе. Этот эффект возникает, когда фосфат и другие неорганические и органические ионы вытесняют гидроксид с поверхности. На рисунке 2, например, показано, как фосфат вытесняет два гидроксидных иона. Чистый обмен HPO 4 – на 2 OH – повышает местный pH. Пересыщение карбоната кальция увеличивается при повышении pH, что приводит к выпадению осадка карбоната кальция.

Другую возможную роль может играть само железо. GFO не является полностью нерастворимым. Растворимость гидроксида железа в природной морской воде невелика, но все же значительна (0,02 – 2 ppb), хотя она в значительной степени контролируется наличием органических лигандов. 11-13 Одна из интересных возможностей заключается в том, как растворимое железо влияет на осаждение карбоната кальция.

At high concentrations, iron inhibits the precipitation of calcium carbonate. While different researchers find different threshold concentrations for this inhibition (>25 ppm in one case, 14 >7ppm в другом случае 15 ), это хорошо установленное и изученное явление. Считается, что механизм тот же, что и для магния, фосфата и органики, которые отравляют растущую поверхность карбоната кальция.

Однако при гораздо более низких концентрациях железо фактически увеличивает осаждение карбоната кальция, действуя как место для зарождения новых кристаллов. В одном случае это произошло при концентрации растворенного железа 100 ppb, увеличив скорость образования накипи (осаждение карбоната кальция на поверхности) примерно на 60%. 14 В другом случае время индукции осаждения (то есть время, необходимое для начала осаждения после перенасыщения воды) сократилось на 40% при 1,4 ppm железа, а общая скорость осаждения увеличилась на 32% при 560 ppb (более низкие уровни железа не тестировались). 15 Эти исследования проводились в пресной воде, и я не видел аналогичных исследований в морской воде.

Важно ли естественное растворение GFO для зарождения осадков карбоната кальция? Я не уверен. Но это явно одно из возможных объяснений, которое соответствует наблюдениям аквариумистов, а также известным явлениям с участием железа.

Что еще может делать гидроксид оксида железа? Биологические эффекты

Довольно большая часть аквариумистов, использующих GFO в рифовых аквариумах, сообщали о нежелательном воздействии на кораллы. Эти сообщения включают в себя рецессию тканей и обесцвечивание. Многие опытные аквариумисты связывают эти эффекты с первым добавлением или последующей заменой GFO. Хотя многие или все эти сообщения могут быть совпадением, их достаточно много, чтобы аквариумисты насторожились. Ниже перечислены несколько вариантов, которые могут быть причиной:

1. Внезапное падение фосфатов может вызвать стресс у некоторых организмов. Этот стресс может быть особенно важен для кораллов с симбионтами водорослей. Уровень симбионтов, существующих в коралле, может в определенной степени зависеть от наличия питательных веществ. Резкое снижение уровня питательных веществ может нарушить баланс организма, оставив слишком много зооксантелл для вновь сниженного уровня питательных веществ. Особенно если эти кораллы уже живут на грани выживания, такой стресс может склонить баланс в сторону болезни.
2. В некоторых случаях уровень фосфатов может упасть ниже естественного уровня морской воды, и фосфат может стать лимитирующим питательным веществом. Если это ограничение будет достаточно сильным, кораллы и другие организмы, использующие фосфаты, могут испытать стресс, прекратить рост и стать более восприимчивыми к болезням.
3. Аналогичные эффекты может вызвать снижение содержания некоторых микроэлементов. Поскольку влияние GFO на микроэлементы не было четко установлено в аквариумах, возможно, что один или несколько критических элементов могут упасть ниже оптимального уровня.
4. Выделение растворимого гидроксида железа само по себе может раздражать некоторые кораллы, хотя многие аквариумисты дозируют хелатное железо без подобных эффектов. Однако гидроксид железа может стать причиной выпадения осадка карбоната кальция в неоптимальных местах, например, на поверхности тканей. Он также может связываться непосредственно с тканями.
5. GFO может фактически высвобождать некоторые металлы, кроме железа, со своей поверхности. Я не видел никаких данных о химической чистоте этих материалов, и такие проблемы могут быть связаны с некоторыми или всеми марками.
6. Падение щелочности и/или pH, вызванное абиотическим осаждением карбоната кальция, в большинстве аквариумов не будет очень большим, и обычно оно не особенно велико, как сообщают сами аквариумисты. В тех случаях, когда я видел данные, эффект не так велик, как изменчивость между аквариумами или между дозировками во многих аквариумах. Тем не менее, такие изменения могут быть важны в некоторых обстоятельствах, когда условия уже являются маргинальными.
7. Поскольку GFO связывает органические материалы, добавление значительного количества свежей поверхности может быстро снизить уровень растворенных органических веществ. Такое падение может вызвать стресс у кораллов из-за быстрого повышения уровня доступного света, или уменьшения источника пищи, или и того, и другого. Чтобы свести к минимуму подобные трудности, многие аквариумисты начинают использовать GFO медленнее, чем указано в инструкции. В большинстве случаев такая осторожность кажется оправданной.

Чтобы свести к минимуму подобные трудности, многие аквариумисты начинают использовать GFO медленнее, чем указано в инструкции. В большинстве случаев такая осторожность кажется оправданной.

Использование GFO в реакторе

Многие аквариумисты используют GFO в реакторе с кипящим слоем (рис. 3 ниже). Этот метод снижает вероятность формирования частиц в непригодный для использования твердый кек, хотя и не всегда предотвращает это. Некоторые производители продают реакторы для этой цели. Некоторые аквариумисты, использовавшие GFO в традиционном мешке со средой, сообщают, что он быстро превратился в кирпич. Такое спекание может быть связано с выпадением осадка карбоната кальция или даже с бактериями, которые, как известно, способны связывать поверхности двух маленьких частиц гидроксида оксида железа в единую частицу. 16

Рисунок 3. GFO, используемый в реакторе с псевдоожиженным слоем, висящий на отстойнике. Фото любезно предоставлено Skip Attix.

Предложения по использованию гидроксида оксида железа для связывания фосфатов

Я только недавно опробовал в своем аквариуме одну из коммерческих марок GFO, продаваемых аквариумистам (я использовал Salifert’s Phosphate Killer), и еще слишком рано комментировать этот тест. Однако я пока не заметил никаких проблем. Между ними есть очевидные различия, включая количество воды, которое они содержат. Например, Rowaphos поставляется в виде влажного твердого вещества, в то время как продукт компании Salifert, Phosphate Killer, поставляется в виде сухого твердого вещества. Другие различия могут включать площадь поверхности, любую химическую обработку поверхности, количество присутствующих мелких частиц и другие факторы. По этим причинам я должен подчеркнуть, что не следует полагать, что все они одинаковы. Однако я не готов делать какие-либо заявления об относительной эффективности различных марок.

Некоторые опубликованные эксперименты действительно направлены на изучение относительной эффективности различных марок. В одном из таких исследований данные по связыванию фосфатов были получены в основном при уровнях фосфатов выше диапазона, с которым, вероятно, сталкивается большинство рифовых аквариумистов (0,5-3,5 ppm), в то время как при обычных концентрациях фосфатов в аквариуме (до 0,2 ppm) оба продукта оказались эквивалентными. Во втором исследовании дозировка двух сравниваемых продуктов была настолько высокой, что оба продукта связывали почти весь доступный фосфат (до 0,01 ppm). Такой тест сродни сравнению эффективности морфина и аспирина по снижению болевых ощущений, если показать, что оба препарата снимают головную боль. Возможно, лучшим тестом было бы сравнение меньшей дозировки и определение того, какая марка (если таковая имеется) больше всего снижает фосфаты.

Аквариумисты, решившие использовать такие материалы, должны знать о возможных биологических проблемах, с которыми сталкивались другие аквариумисты. Начинать медленно и позволить фосфату снижаться в течение недели или двух, может быть менее стрессовым, чем снижать его в течение нескольких часов, независимо от механизма возникающих проблем. Использование меньшего количества материала и более частая его замена также могут быть менее стрессовыми. Компания Salifert рекомендует использовать 250 мл (8,5 унций) своего продукта (Phosphate Killer) для обработки 125-250 галлонов аквариума на срок до трех месяцев. Однако нет ничего плохого в том, чтобы начать с 1/10 этого количества и посмотреть, что получится. Хотя это может быть более трудоемко, использование одной унции и замена препарата через две недели может уменьшить некоторые проблемы, которые аквариумисты наблюдали при смене среды. Специальные предложения DisChem также могут стать отличным подспорьем для улучшения ваших знаний о добавках.

Аквариумисты также должны знать, что снижение фосфатов до чрезвычайно низких (т.е. ограничивающих рост) уровней может вызвать нежелательные эффекты, с которыми рифовые аквариумисты обычно не сталкиваются без использования подобных материалов. Вполне возможно, что если GFO может связать достаточно фосфата, чтобы ограничить рост водорослей, то может быть возможно связать достаточно фосфата, чтобы ограничить рост других организмов, например, кораллов. Я бы предложил использовать набор для тестирования фосфатов в качестве руководства по определению количества используемого материала (т.е. используйте больше, если вы поддерживаете уровень выше 0,02-0,03 ppm, и, возможно, используйте меньше, если вы никогда не обнаруживаете фосфатов). Наборы также можно использовать для определения времени замены GFO (меняйте его, если уровень фосфатов начинает расти после периода снижения).

Наконец, не забудьте промыть эти материалы в пресной или соленой воде перед добавлением в аквариум, так как мелкие частицы могут попасть в аквариум, помутнеть и окрасить воду и, возможно, создать другие проблемы. Недостатка в эффективности такого промывания нет. Аквариумисты, использующие GFO в реакторе с кипящим слоем или канистровом фильтре, должны просто пропустить через него воду для подмены в течение нескольких минут, прежде чем поместить его в аквариум. Мешок с GFO можно просто промыть соленой или RO/DI водой несколько раз перед добавлением в аквариум. Не сжимайте GFO внутри мешка при полоскании, так как это может разбить частицы на более мелкие кусочки, которые затем могут выйти из мешка.

Итог: Буду ли я использовать GFO для экспорта фосфатов? Ответом будет квалифицированное “да”. Фосфат является настолько серьезной проблемой для рифовых аквариумов, что его необходимо каким-то образом поддерживать на достаточно низком уровне (менее 0,03 ppm). Существует множество способов минимизировать накопление фосфатов. В моем собственном рифе я предпочитаю использовать обезжиривание, углерод и рост макроводорослей для экспорта фосфора. Если эти способы не подходят для конкретных условий, то, возможно, GFO является подходящей альтернативой.

1. Синтез и характеристика гетита и гетит-гематитового композита: экспериментальное исследование и обзор литературы . Космульски, Марек; Мачка, Эдвард; Яртыч, Эльжбета; Розенхольм, Ярл. Б. Кафедра электрохимии, Люблинский технический университет, Люблин, Польша. Advances in Colloid and Interface Science (2003), 103(1), 57-76.

2. Сорбция селената и селенита на оксидах железа: инфракрасное и электрофоретическое исследование . Су, Чуньмин; Суарез, Дональд Л. Центр экологических исследований Р.С. Керра, ManTech Environmental Research Services Corp., Ада, ОК, США. Журнал Американского общества почвоведения (2000), 64(1), 101-111.

3. Фосфорные фазы в поверхностных отложениях Южного моря . Сон, Джэкюн; Ли, Тонгсуп; Ян, Хан Соеб. Деп. морских наук, Пусанский национальный ун-т, Пусан, С. Корея. Хан’гук Сусан Хахоэчи (1999), 32(5), 680-687.

4. Адсорбция катионов на гидратных оксидах железа. II. Адсорбция Mn, Co, Ni и Zn на аморфном FeOOH из простых растворов электролита, а также из сложного раствора электролита, напоминающего морскую воду по содержанию основных ионов. Канунго, Сукрити Б. Reg. Res. Lab., Bhubaneswar, India. Journal of Colloid and Interface Science (1994), 162(1), 93-102.

5. Адсорбция катионов на гидратных оксидах железа. III. Адсорбция Mn, Co, Ni и Zn на b FeOOH из простых растворов электролита, а также из сложного раствора электролита, напоминающего по содержанию основных ионов морскую воду. Канунго, Сукрити Б. Reg. Res. Lab., Bhubaneswar, India. Journal of Colloid and Interface Science (1994), 162(1), 103-9.

6. Регулирование концентраций микроэлементов в речных и эстуарных водах, загрязненных стоками кислых шахт: Адсорбция меди и цинка на аморфных оксигидроксидах железа . Джонсон, Карола Аннет. R. Sch. Mines, Imp. Coll., Лондон, Великобритания. Geochimica et Cosmochimica Acta (1986), 50(11), 2433-8.

7. Влияние обогащения фосфатами на адсорбционные свойства металла на гидратном оксиде железа . Хак, Икрам Уль; Ахтар, Халида; Икбал, Каусар; Аршия, С. Ф. Национальный центр передового опыта в области физической химии, Университет Пешавара, Пешавар, Пак. Журнал Химического общества Пакистана (1998), 20(2), 99-109.

8. Молекулярный механизм распознавания поверхности при адсорбции/деградации органических соединений на оксидах железа . Бандара, Дж.; Мельцкарски, Дж.; Киви, Дж. Институт фундаментальных исследований, Канди, Шри-Ланка. Studies in Surface Science and Catalysis (2000), 130C(International Congress on Catalysis, 2000, Pt. C), 2177-2182.

9. Адсорбция гуминовых веществ на ss-FeOOH и его химическая регенерация . Теерманн И. П., Йекель М. Р. Кафедра контроля качества воды, Берлинский технический университет, Берлин, Германия. Water Science and Technology (1999), 40(9), 199-206.

10. Методы извлечения растворенного неорганического и органического фосфора из больших объемов морской воды . Ли, Т.; Барг, Е.; Лал, Д. Скриппсовский институт океанографии, Ла Джолла, Калифорния, США. Analytica Chimica Acta (1992), 260(1), 113-21.

11. Растворимость гидроксида железа(III) и флуоресцентные органические вещества гуминового типа в глубоководной толще Охотского моря и северо-западной части северной части Тихого океана . Тани, Хейхачиро; Нишиока, Дзюн; Кума, Кенши; Таката, Хёэ; Ямасита, Юхэй; Таноуэ, Эйитиро; Мидорикава, Такаси. Высшая школа рыбохозяйственных наук, Университет Хоккайдо, Хакодате, Хоккайдо, Япония. Deep-Sea Research, Part I: Oceanographic Research Papers (2003), 50(9), 1063-1078.

12. Вертикальные распределения растворимости гидроксида железа(III) и растворенного железа в северо-западной части северной части Тихого океана . Накабаяси, Шигето; Кусакабе, Масаси; Кума, Кенши; Кудо, Исао. Отдел океанических исследований, Японский центр морской науки и технологии, Йокосука, Япония. Geophysical Research Letters (2001), 28(24), 4611-4614.

13. Пространственная изменчивость растворимости гидроксида Fe(III) в водной толще северной части Тихого океана. Кума, Кенши; Кацумото, Акира; Каваками, Хаджиме; Такатори, Фумиаки; Мацунага, Кацухико. Кафедра океанографии рыбного хозяйства и морских наук, факультет рыбного хозяйства, Университет Хоккайдо, Хакодате, Япония. Глубоководные исследования, часть I: Доклады по океанографическим исследованиям (1998), 45(1), 91-113.

14. Борьба с накипью из карбоната кальция, влияние материала и ингибиторов . Макадам, Дж.; Парсонс, С. А. Школа наук о воде, Крэнфилдский университет, Крэнфилд, Великобритания. Наука и технология воды (2004), 49(2), 153-159.

15. Экспериментальное исследование влияния некоторых двухвалентных и трехвалентных катионов металлов на зарождение и рост CaCO3 . Зеппенфельд, Кай. Верне, Германия. Chemie der Erde (2003), 63(3), 264-280.

16. Рост кристаллов на основе агрегации и развитие микроструктуры в природных продуктах биоминерализации оксигидроксида железа. Банфилд, Джиллиан Ф.; Уэлч, Сьюзан А.; Чжан, Хенгжун; Эберт, Тамара Томсен; Пенн, Р. Ли. Факультет геологии и геофизики, Университет Висконсин-Мэдисон, Мэдисон, WI, США. Science (Washington, D. C.) (2000), 289(5480), 751-754.

Source: reefkeeping.com