Без кейворда

Параметры воды для рифового аквариума

Аквариумисты часто спрашивают, какие уровни параметров воды необходимы для успешного рифового аквариума. В этой статье эти рекомендации собраны в одном месте, представлены в виде таблиц, а также соответствующие уровни в природной морской воде.

Многие из рекомендаций являются моим собственным мнением, и другие аквариумисты могут рекомендовать несколько иные уровни. Чтобы прояснить основу каждой рекомендации, за таблицами следует краткое описание важности каждого конкретного параметра, а также ссылки на другие статьи в Интернете, в которых более подробно рассматривается каждый вопрос (щелкните на любом синем тексте, чтобы перейти к статье по ссылке).

В таблице 1 приведены важные параметры воды, которые рифовые аквариумисты должны контролировать по различным причинам. В таблице 2 представлены менее важные параметры или те, которые слишком сложно тщательно контролировать, но по поводу которых у многих аквариумистов возникают сомнения или вопросы.

Детали рекомендаций: Критические параметры

Многие кораллы используют кальций для формирования своего скелета, который состоит в основном из карбоната кальция. Большую часть кальция для этого процесса кораллы получают из окружающей их воды. Поэтому в аквариумах с быстрорастущими кораллами, известковыми красными водорослями, тридакнидами и халимедой кальций часто истощается. Когда уровень кальция опускается ниже 360 ppm, кораллам становится все труднее накапливать достаточное количество кальция, что замедляет их рост.

Поддержание уровня кальция – один из самых важных аспектов содержания кораллового рифа в аквариуме. Большинство рифовых аквариумистов стараются поддерживать примерно естественный уровень кальция в своих аквариумах (~420 ppm). Не похоже, что повышение концентрации кальция выше естественного уровня способствует кальцификации (т.е. росту скелета) у большинства кораллов. Эксперименты на Stylophora pistillata, например, показывают, что низкие уровни кальция ограничивают кальцификацию, но уровни выше примерно 360 ppm не увеличивают кальцификацию. 3 О том, почему это происходит, подробно говорилось в предыдущей статье о молекулярных механизмах кальцификации у кораллов.

По этим причинам я рекомендую аквариумистам поддерживать уровень кальция примерно между 380 и 450 ppm. Я также предлагаю использовать сбалансированную систему добавок кальция и щелочности для регулярного обслуживания. Наиболее популярные из этих сбалансированных методов включают известковую воду (kalkwasser), реакторы карбоната кальция/углекислого газа и двухкомпонентные системы добавок.

Однако если кальций истощен и его необходимо значительно повысить, такая сбалансированная добавка – не лучший выбор, поскольку она слишком сильно повысит щелочность. В этом случае хорошим методом повышения кальция является добавление хлорида кальция.

Как и кальций, многие кораллы также используют “щелочность” для формирования своего скелета, который состоит в основном из карбоната кальция. Обычно считается, что кораллы поглощают бикарбонат, превращают его в карбонат, а затем используют этот карбонат для формирования скелета из карбоната кальция. Этот процесс преобразования выглядит следующим образом:

HCO 3 – � CO 3 — + H +

Бикарбонат � карбонат + кислота

Чтобы убедиться, что кораллы имеют достаточное количество бикарбоната для кальцификации, аквариумисты вполне могут просто измерять бикарбонат напрямую. Однако создание тест-комплекта для бикарбоната несколько сложнее, чем для щелочности. Поэтому использование щелочности в качестве суррогатной меры для бикарбоната глубоко укоренилось в рифовых аквариумах.

Итак, что такое щелочность? Щелочность в морском аквариуме – это просто мера количества кислоты (H+), необходимой для снижения pH примерно до 4,5, при котором весь бикарбонат преобразуется в угольную кислоту следующим образом:

HCO 3 – + H + � H ₂ CO 3

В обычной морской воде или воде для морских аквариумов бикарбонат значительно преобладает над всеми другими ионами, способствующими щелочности, поэтому знание количества H+, необходимого для снижения pH до 4,5, сродни знанию количества бикарбоната. Поэтому аквариумисты сочли удобным использовать щелочность в качестве суррогатной меры для бикарбоната.

Одна важная оговорка в отношении этой суррогатной меры заключается в том, что некоторые искусственные смеси морской воды, такие как соль Seachem, содержат повышенную концентрацию бората. Хотя борат естественен в низких концентрациях и способствует стабильности pH, его избыток нарушает нормальную взаимосвязь между бикарбонатом и щелочностью, и аквариумы, использующие такие смеси, должны учитывать это различие при определении соответствующего уровня щелочности.

В отличие от концентрации кальция, широко распространено мнение, что некоторые организмы быстрее кальцифицируются при уровне щелочности выше, чем в обычной морской воде. Этот результат также был продемонстрирован в научной литературе, где было показано, что добавление бикарбоната в морскую воду увеличивает скорость кальцификации у Porites porites . 4 В данном случае удвоение концентрации бикарбоната привело к удвоению скорости кальцификации. Поглощение бикарбоната может стать лимитирующим фактором для многих кораллов. 5 Отчасти это может быть связано с тем, что и фотосинтез, и кальцификация конкурируют за бикарбонат, а внешняя концентрация бикарбоната изначально невелика (по сравнению, например, с концентрацией кальция).

По этим причинам поддержание щелочности является важнейшим аспектом содержания аквариумов с коралловыми рифами. В отсутствие добавок щелочность быстро падает, поскольку кораллы расходуют большую часть того, что содержится в морской воде. Большинство рифовых аквариумистов стараются поддерживать щелочность на уровне или чуть выше уровня нормальной морской воды, хотя то, на какие именно уровни ориентируются разные аквариумисты, зависит от целей их аквариумов. Например, те, кто хочет добиться наиболее быстрого роста скелета, часто повышают щелочность до более высоких уровней. Я рекомендую аквариумистам поддерживать щелочность в пределах от 2,5 до 4 мэкв/л (7-11 dKH, 125-200 ppm эквивалента CaCO 3), хотя допустимы и более высокие уровни, если они не снижают уровень кальция.

Уровни щелочности, превышающие таковые в природной морской воде, увеличивают абиотическое (небиологическое) осаждение карбоната кальция на таких объектах, как нагреватели и рабочие колеса насосов. Это осаждение не только тратит кальций и щелочность, которые аквариумисты тщательно добавляют, но и повышает требования к обслуживанию оборудования. Когда повышенная щелочность приводит к выпадению такого осадка, она также может понизить уровень кальция. Поэтому повышенный уровень щелочности может привести к нежелательным последствиям.

Я рекомендую аквариумистам использовать для регулярного обслуживания сбалансированную систему добавок кальция и щелочности. Наиболее популярные из этих сбалансированных методов включают известковую воду (kalkwasser), реакторы с карбонатом кальция/углекислым газом и двухкомпонентные системы добавок.

Для быстрой коррекции щелочности аквариумисты могут просто использовать пищевую соду или стиральную соду.

Существует множество различных способов измерения солености, включая зонды электропроводности, рефрактометры и гидрометры. Они обычно сообщают значения удельного веса (который не имеет единиц измерения) или солености (в единицах ppt или частях на тысячу, что примерно соответствует количеству граммов сухой соли в 1 кг воды), хотя иногда используется проводимость (в единицах mS/cm, миллисименс на сантиметр).

Несколько удивительно, что аквариумисты не всегда используют единицы, которые естественным образом вытекают из их техники измерения (удельный вес для гидрометров, коэффициент преломления для рефрактометров и проводимость для зондов проводимости), а скорее используют взаимозаменяемые единицы.

Для сравнения, соленость природной океанической воды составляет около 35 ppt, что соответствует удельному весу около 1,0264 и проводимости 53 мС/см.

Насколько мне известно, существует мало реальных доказательств того, что содержание в аквариуме кораллового рифа на уровне, отличном от естественного, является предпочтительным. Как представляется, общепринятой практикой является содержание морских рыб, а во многих случаях и рифовых аквариумов, при несколько более низких, чем естественные, уровнях солености. Такая практика, по крайней мере частично, обусловлена убеждением, что при пониженной солености рыбы испытывают меньший стресс. Среди аквариумистов также возникают существенные недоразумения относительно того, как удельный вес действительно связан с соленостью, особенно с учетом влияния температуры.

Рон Шимек обсуждал вопрос солености на естественных рифах в предыдущей статье. Его рекомендация, как и моя, заключается в том, чтобы поддерживать соленость на естественном уровне. Если организмы в аквариуме из солоноватой среды с более низкой соленостью или из Красного моря с более высокой соленостью, то выбор чего-то другого, кроме 35 ppt, может иметь смысл. В противном случае я рекомендую ориентироваться на соленость 35 ppt (удельный вес = 1,0264; проводимость = 53 мС/см).

Температура

Температура влияет на обитателей рифовых аквариумов различными способами. Прежде всего, при повышении температуры у животных увеличивается скорость метаболизма. Следовательно, при более высокой температуре они могут потреблять больше кислорода, углекислого газа, питательных веществ, кальция и щелочи. Эта более высокая скорость метаболизма также может увеличить скорость их роста и производство отходов при более высоких температурах.

Еще одно важное влияние температуры – на химические аспекты аквариума. Например, растворимость растворенных газов, таких как кислород и углекислый газ, изменяется в зависимости от температуры. Кислород, в частности, может вызывать беспокойство, поскольку он менее растворим при высокой температуре.

Что же это означает для аквариумистов?

В большинстве случаев попытка соответствовать естественной среде в рифовом аквариуме – достойная цель. Однако температура может оказаться параметром, который требует учета практических соображений небольшой замкнутой системы. Обращение к океану в качестве ориентира для установления температуры в рифовых аквариумах может вызвать сложности, поскольку кораллы растут в таком широком диапазоне температур. Тем не менее, Рон Шимек в предыдущей статье показал, что наибольшее разнообразие кораллов встречается в воде, средняя температура которой составляет около 83-86° F.

Рифовые аквариумы, однако, имеют ограничения, которые могут сделать их оптимальную температуру несколько ниже. При нормальном функционировании рифового аквариума уровень кислорода и скорость обмена веществ обитателей аквариума не часто являются важными вопросами. Однако во время кризиса, например, при отключении электроэнергии, растворенный кислород может быть быстро израсходован. Более низкие температуры не только позволяют повысить уровень кислорода до аварийной ситуации, но и замедляют потребление кислорода за счет замедления метаболизма обитателей аквариума. Производство аммиака, когда организмы начинают умирать, также может быть замедлено при более низких температурах. По подобным причинам можно выбрать практический баланс между слишком высокими температурами (даже если кораллы обычно процветают в океане при таких температурах) и слишком низкими. Хотя средняя температура рифов в зонах максимального разнообразия (например, в центре кораллового треугольника в Индонезии) также часто подвержена значительному смешению. Фактически, более холодные рифы (например, открытые тихоокеанские рифы) часто более стабильны при низких температурах благодаря океаническому обмену, но менее устойчивы к обесцвечиванию и другим возмущениям, связанным с температурой.

С учетом всего прочего, эти природные рекомендации оставляют довольно широкий диапазон приемлемых температур. Я держу свой аквариум при температуре около 80-81° F круглый год. На самом деле я более склонен держать аквариум в более прохладном состоянии летом, когда отключение электричества, скорее всего, нагреет аквариум, и в более высоком состоянии зимой, когда отключение электричества, скорее всего, охладит его.

В целом, я рекомендую поддерживать температуру в диапазоне 76-83° F, если только нет очень четкой причины держать аквариум вне этого диапазона.

Аквариумисты тратят значительное количество времени и усилий, беспокоясь и пытаясь решить очевидные проблемы с pH в своих аквариумах. Некоторые из этих усилий, безусловно, оправданы, поскольку истинные проблемы с рН могут привести к ухудшению здоровья животных. Однако во многих случаях проблема заключается лишь в измерении pH или его интерпретации.

Несколько факторов делают мониторинг уровня pH в морском аквариуме важным. Один из них заключается в том, что водные организмы процветают только в определенном диапазоне pH, который варьируется от организма к организму. Поэтому трудно обосновать утверждение, что определенный диапазон pH является “оптимальным” в аквариуме, где содержится много видов. Даже pH природной морской воды (8,0-8,3) может быть неоптимальным для некоторых из ее обитателей, но уже более восьмидесяти лет назад было признано, что уровни pH, отличные от естественных (например, до 7,3), являются стрессовыми для рыб. 6 В настоящее время существует дополнительная информация об оптимальных диапазонах pH для многих организмов, но этих данных крайне недостаточно, чтобы аквариумисты могли оптимизировать pH для большинства интересующих их организмов. 7-11

Кроме того, влияние pH на организмы может быть прямым или косвенным. Известно, что токсичность таких металлов, как медь и никель, для некоторых аквариумных организмов, таких как мизиды и амфиподы, 12 зависит от pH. Следовательно, приемлемый диапазон pH в одном аквариуме может отличаться от диапазона pH в другом аквариуме, даже если в них содержатся одни и те же организмы, но концентрация металлов различна.

Тем не менее, изменения pH оказывают существенное влияние на некоторые фундаментальные процессы, происходящие во многих морских организмах. Одним из таких фундаментальных процессов является кальцификация, или отложение карбоната кальция, который, как известно, зависит от pH, снижаясь при падении pH. 13,14 Используя подобную информацию, а также интегрированный опыт многих любителей, мы можем разработать некоторые рекомендации о том, какой диапазон pH является приемлемым для рифовых аквариумов, а какие значения превышают допустимые пределы.

Приемлемый диапазон pH для рифовых аквариумов – это скорее мнение, чем четко установленный факт, и, конечно, он будет варьироваться в зависимости от того, кто его высказывает. Этот диапазон также может значительно отличаться от “оптимального” диапазона. Однако обоснование того, что является оптимальным, гораздо более проблематично, чем обоснование того, что является просто приемлемым, поэтому мы сосредоточимся на последнем. В качестве цели я бы предположил, что pH природной морской воды составляет около 8,2, но аквариумы с коралловыми рифами могут успешно существовать в более широком диапазоне значений pH. По моему мнению, диапазон pH от 7,8 до 8,5 является приемлемым диапазоном для рифовых аквариумов, с несколькими оговорками. К ним относятся:

1. Щелочность должна быть не менее 2,5 мэкв/л, а лучше выше в нижней части этого диапазона рН. Я основываю это утверждение частично на том факте, что многие рифовые аквариумы довольно эффективно работают в диапазоне pH 7,8-8,0, и что большинство лучших примеров этих типов аквариумов включают реакторы карбоната кальция/углекислого газа, которые, хотя и имеют тенденцию к снижению pH, поддерживают щелочность карбоната довольно высокой (на уровне или выше 3 мэкв/л.). В этом случае любые проблемы, связанные с кальцификацией при таких низких значениях pH, могут быть компенсированы более высокой щелочностью.
2. Чтобы уровень кальция составлял не менее 400 ppm. Кальцификация затрудняется по мере снижения pH и уровня кальция. Нежелательно одновременно достигать крайних значений pH, щелочности и кальция, поэтому если pH низкий и его нельзя легко изменить (как это может быть в аквариуме с реактором CaCO 3 /CO 2), по крайней мере, убедитесь, что уровень кальция нормальный или высокий (~400-450 ppm).
3. Аналогично, одной из проблем при более высоком pH (в любом месте выше 8,2, но все более проблематичной с каждым последующим повышением) является абиотическое осаждение карбоната кальция, что приводит к падению кальция и щелочности, а также к засорению нагревателей и крыльчатки насоса. Если вы доводите pH до 8,4 или выше (как это часто бывает при использовании известковой воды), убедитесь, что уровни кальция и щелочности поддерживаются на должном уровне (то есть, не слишком низкие, подавляющие биологическую кальцификацию, и не слишком высокие, вызывающие чрезмерное абиотическое осаждение на оборудовании).
4. Преходящие скачки в сторону повышения менее пагубны, чем преходящие скачки в сторону понижения pH

Основное значение магния заключается в его взаимодействии с балансом кальция и щелочности в рифовых аквариумах. Морская вода и вода для рифовых аквариумов всегда перенасыщена карбонатом кальция. То есть уровень кальция и карбоната в растворе превышает то количество, которое вода может удерживать в равновесном состоянии. Как это может быть? Ответ на этот вопрос во многом кроется в магнии. Когда карбонат кальция начинает выпадать в осадок, магний связывается с растущей поверхностью кристаллов карбоната кальция. Магний эффективно засоряет поверхность кристаллов, так что они больше не похожи на карбонат кальция, что делает их неспособными притягивать больше кальция и карбоната, поэтому выпадение осадка прекращается. Без магния абиотическое (небиологическое) осаждение карбоната кальция, вероятно, увеличилось бы настолько, что не позволило бы поддерживать кальций и щелочность на естественном уровне.

По этой причине я предлагаю ориентироваться на естественную концентрацию магния в морской воде: ~1285 ppm. Для практических целей подойдет 1250-1350 ppm, а уровни, немного выходящие за пределы этого диапазона (1200-1400 ppm), также вполне приемлемы. Я бы не советовал повышать уровень магния более чем на 100 ppm в день, в случае если добавка магния содержит примеси. Лучшие предложения супермаркетов Новой Зеландии в рассылке “Новый мир”. Если вам необходимо повысить уровень магния на несколько сотен ppm, то добавление в течение нескольких дней позволит вам более точно достичь целевой концентрации и, возможно, позволит аквариуму справиться с любыми примесями, которые содержит добавка.

Кораллы и коралловые водоросли в аквариуме могут истощать магний, включив его в свой растущий карбонатный скелет кальция. Многие методы пополнения кальция и щелочности могут не обеспечивать достаточного количества магния для поддержания его на нормальном уровне. В частности, отстоявшаяся известковая вода (kalkwasser) имеет значительный дефицит магния. Следовательно, магний следует измерять время от времени, особенно если уровень кальция и щелочности в аквариуме трудно поддерживать. Аквариумы с чрезмерным абиотическим осаждением карбоната кальция на таких объектах, как нагреватели и насосы, могут страдать от низкого уровня магния (наряду с высоким уровнем pH, кальция и щелочности).

Самой “простой” формой фосфора в рифовых аквариумах является неорганический ортофосфат (H 3 PO 4 , H 2 PO 4 – , HPO 4 — , и PO 4 — – все формы ортофосфата). Ортофосфат – это та форма фосфора, которую измеряют большинство наборов для тестирования. Он также присутствует в природной морской воде, хотя в ней существуют и другие формы. Его концентрация в морской воде сильно варьируется от места к месту, а также в зависимости от глубины и времени суток. Поверхностные воды значительно обеднены фосфатами по сравнению с более глубокими водами, что связано с биологической деятельностью в поверхностных водах, которые связывают фосфаты в организмах. Типичные концентрации фосфатов на поверхности океана очень низкие по стандартам содержания рифов, иногда до 0,005 ppm.

Если не предпринимать специальных усилий по минимизации уровня фосфата, он обычно накапливается и повышается в рифовых аквариумах. Он вносится в основном с кормами, но также может попасть в воду с подкормкой и при некоторых методах добавки кальция и щелочи.

Если позволить фосфату подняться выше естественного уровня, он может вызвать два нежелательных результата. Первый – это ингибирование кальцификации. То есть, он может снизить скорость, с которой кораллы и коралловые водоросли могут строить карбонатные скелеты из кальция, что может привести к замедлению их роста.

Фосфат также может быть лимитирующим питательным веществом для роста водорослей. Если позволить фосфату накапливаться, рост водорослей может стать проблематичным. При концентрации ниже 0,03 промилле скорость роста многих видов фитопланктона зависит от концентрации фосфата (при условии, что рост не ограничивается чем-то другим, например, азотом или железом). Выше этого уровня скорость роста многих организмов океана не зависит от концентрации фосфатов (хотя эта взаимосвязь усложняется в рифовом аквариуме, содержащем железо и/или источники азота, такие как нитрат, выше естественного уровня). Поэтому для сдерживания роста водорослей путем контроля фосфатов необходимо поддерживать уровень фосфатов на довольно низком уровне.

По этим причинам фосфат следует поддерживать на уровне ниже 0,03 ppm. Будет ли поддержание уровня фосфата ниже 0,01 ppm приносить существенные дополнительные преимущества, еще предстоит выяснить, но именно эту цель преследуют некоторые аквариумисты, используя различные способы экспорта фосфата. Лучшим способом поддержания низкого уровня фосфатов в обычных аквариумах является использование некоторой комбинации механизмов экспорта фосфатов, таких как выращивание и сбор макроводорослей или других быстрорастущих организмов, использование кормов без избытка фосфатов, обезжиривание, использование известковой воды и использование фосфат-связывающих сред, особенно на основе железа (которые всегда коричневые или черные). Некоторые аквариумисты также пытаются снизить уровень фосфатов, вызывая цветение микроорганизмов, например, бактерий. Этот последний метод, на мой взгляд, следует оставить опытным аквариумистам.

Аммиак (NH 3 ) выделяется всеми животными и некоторыми другими обитателями аквариума. К сожалению, он очень токсичен для всех животных, хотя и не токсичен для некоторых других организмов, например, для некоторых видов макроводорослей, которые охотно его потребляют. Однако рыбы – не единственные животные, которым вредит аммиак, и даже некоторым водорослям, таким как фитопланктон Nephroselmis pyriformis, вредит менее 0,1 ppm аммиака. 15

В устоявшемся рифовом аквариуме образующийся аммиак обычно быстро поглощается. Макроводоросли используют его для производства белков, ДНК и других биохимических веществ, содержащих азот. Бактерии также поглощают его и преобразуют в нитриты, нитраты и азотный газ (знаменитый “азотный цикл”). Все эти соединения гораздо менее токсичны, чем аммиак (по крайней мере, для рыб), поэтому в нормальных условиях аммиачные отходы быстро “обезвреживаются”.

Однако при некоторых условиях аммиак может вызывать беспокойство. При первоначальном обустройстве рифового аквариума или при добавлении нового живого камня или песка может образоваться такое количество аммиака, которое имеющиеся механизмы не смогут достаточно быстро обезвредить. В таких условиях рыбы подвергаются большому риску. Уровень аммиака до 0,2 промилле может быть опасен для рыб. 16 В таких случаях рыб и беспозвоночных следует удалить в более чистую воду или обработать аквариум препаратом, связывающим аммиак, таким как Amquel.

Многих аквариумистов смущает разница между аммиаком и его формой, которая считается менее токсичной – аммонием. Эти две формы очень быстро превращаются друг в друга (много раз в секунду), поэтому для многих целей они не являются отдельными химическими веществами. Они связаны между собой кислотно-основной реакцией, показанной ниже:

Аммиак + ион водорода (кислота) �� ион аммония

Единственная причина, по которой аммоний считается менее токсичным, чем аммиак, заключается в том, что, будучи заряженной молекулой, он преодолевает жабры рыб и попадает в их кровь с большим трудом, чем аммиак, который легко проходит через жаберные мембраны и быстро попадает в кровь.

В аквариумах с более высоким уровнем pH, которые содержат меньше H + , больше общего аммиака будет находиться в форме NH 3. Следовательно, токсичность раствора с фиксированной общей концентрацией аммиака повышается при увеличении pH. Это важно в таких областях, как транспортировка рыбы, где аммиак может накапливаться до токсичных уровней.

Более подробно вопросы, связанные с аммиаком, я рассмотрю в одной из следующих колонок.

Подробности рекомендации: Другие параметры

Кремнезем поднимает два вопроса. Если диатомовые водоросли являются проблемой в устоявшемся рифовом аквариуме, они могут указывать на значительный источник растворимого кремнезема, особенно в водопроводной воде. В этом случае очистка водопроводной воды, скорее всего, решит проблему. В такой ситуации тестирование может не выявить повышенного уровня кремнезема, поскольку диатомовые водоросли могут использовать его так же быстро, как он попадает в аквариум.

Если диатомовые водоросли не являются проблемой, то я предлагаю многим аквариумистам рассмотреть возможность дозирования растворимого кремнезема. Почему я рекомендую дозировать кремнезем? Во многом потому, что существа в наших аквариумах используют его, концентрация во многих аквариумах ниже естественного уровня, и, следовательно, губки, моллюски и диатомовые водоросли, живущие в этих аквариумах, могут не получать достаточно кремния для процветания.

Я предлагаю дозировать раствор силиката натрия, поскольку это легкорастворимая форма кремнезема. Я дозирую сыпучий раствор силиката натрия (водяное стекло), который стоит очень недорого. Вы можете встретить “водяное стекло” в магазинах, потому что потребители используют его для таких целей, как консервирование яиц. Однако найти химические вещества для покупки может быть сложно для многих людей, а этот связанный магазин хобби-химии продает их частным лицам. Десять долларов плюс доставка позволяют купить достаточно дозировки для 100-галлонного аквариума на 150 лет, так что стоимость не является проблемой.

Исходя из моего опыта дозирования, аквариумисты, вероятно, безопасно дозируют до 1 ppm SiO 2 раз в 1-2 недели. Это основано на том факте, что мой аквариум использует это количество менее чем за четыре дня без какой-либо “плохой” реакции. Конечно, нет ничего плохого в том, чтобы начать с десятой части этой дозировки и постепенно увеличивать ее. Если вы получите слишком много диатомовых водорослей, просто уменьшите дозировку. Я предполагаю, что весь SiO 2, который я добавил в свой аквариум, был использован различными организмами (губками, диатомовыми водорослями и т.д.), но, возможно, у меня больше губок, чем у других аквариумистов. Следовательно, в некоторых аквариумах диатомовые водоросли могут быть более серьезной проблемой, чем в моем.

Я бы также посоветовал время от времени измерять концентрацию растворимого кремнезема в воде, на случай, если потребность в нем в вашем аквариуме значительно меньше, чем в моем. Если концентрация начнет подниматься выше 3 ppm SiO 2 , даже при отсутствии диатомовых водорослей, я бы, вероятно, уменьшил дозировку, поскольку это близко к максимальной концентрации, которую когда-либо содержит поверхностная морская вода. Дополнительные подробности о количестве и методах дозирования описаны в предыдущей статье.

В настоящее время я не дозирую йод в свой аквариум и не рекомендую делать это другим. Дозировка йода намного сложнее, чем дозировка других ионов, из-за значительного количества различных форм, существующих в природе, количества различных форм, которые аквариумисты фактически дозируют, того факта, что все эти формы могут взаимопревращаться в рифовых аквариумах, и того факта, что доступные тестовые наборы определяют только часть всех присутствующих форм. Эта сложность в сочетании с тем фактом, что ни один из широко распространенных видов рифовых аквариумов, как известно, не нуждается в значительном количестве йода, позволяет предположить, что дозирование является ненужным и проблематичным.

По этим причинам я советую аквариумистам НЕ пытаться поддерживать определенную концентрацию йода с помощью добавок и тест-наборов.

Йод в океане существует в широком разнообразии форм, как органических, так и неорганических, а циклы йода между этими различными соединениями очень сложны и до сих пор являются областью активных исследований. Природа неорганического йода в океанах в целом известна уже несколько десятилетий. Двумя преобладающими формами являются йодат (IO 3 – ) и йодид (I – ). Вместе эти два вида йода обычно составляют около 0,06 промилле общего йода, но зарегистрированные значения варьируются примерно в два раза. В поверхностной морской воде обычно преобладает йодат, с типичными значениями в диапазоне от 0,04 до 0,06 ppm йода. Аналогично, йодид обычно присутствует в более низких концентрациях, обычно 0,01 – 0,02 промилле йода.

Органические формы йода – это любые формы, в которых атом йода ковалентно присоединен к атому углерода, например, йодистый метил, CH 3 I. Концентрация этих органических форм (существует множество различных молекул) только сейчас стала известна океанографам. В некоторых прибрежных районах органические формы могут составлять до 40% от общего количества йода, поэтому многие предыдущие сообщения о незначительных уровнях йодорганических соединений могут быть неверными.

Основными организмами в рифовых аквариумах, которые “используют” йод, по крайней мере, насколько известно из научной литературы, являются водоросли (как микро, так и макро). Мои эксперименты с Caulerpa racemosa и Chaetomorpha sp. показывают, что добавление йодида не увеличивает скорость роста этих макроводорослей, которые обычно используются в рефугиумах.

Наконец, для тех, кто заинтересован в дозировании йода, я предлагаю использовать йодид в наиболее подходящей форме. Йодид более легко используется некоторыми организмами, чем йодат, и он обнаруживается обоими доступными в настоящее время наборами для тестирования йода (Seachem и Salifert).

Нитрат – это ион, который долгое время не давал покоя аквариумистам. Азот, который его образует, поступает с пищей и во многих аквариумах может повысить уровень нитрата настолько, что его трудно поддерживать на естественном уровне. Десятилетие или два назад многие аквариумисты проводили подмены воды, ставя одной из своих главных целей снижение уровня нитратов. К счастью, сейчас у нас есть множество способов держать нитрат под контролем, и современные аквариумы гораздо меньше страдают от повышенного уровня нитрата, чем те, что были в прошлом.

Нитрат часто ассоциируется с водорослями, и действительно, рост водорослей часто стимулируется избытком питательных веществ, включая нитрат. Другие потенциальные вредители аквариума, такие как динофлагелляты, также стимулируются избытком нитрата и других питательных веществ. Нитрат сам по себе не особенно токсичен в тех концентрациях, которые обычно встречаются в аквариумах, по крайней мере, так известно в научной литературе. Тем не менее, повышенный уровень нитрата может чрезмерно стимулировать рост зооксантелл, что, в свою очередь, может снизить скорость роста кораллов-хозяев.

По этим причинам большинство рифовых аквариумистов стремятся снизить уровень нитратов. Хорошей целью является содержание нитратов менее 0,2 промилле. Рифовые аквариумы могут нормально функционировать и при гораздо более высоком уровне нитратов (например, 20 ppm), но при этом возрастает риск возникновения описанных выше проблем.

Существует множество способов снижения уровня нитратов, включая уменьшение поступления азота в аквариум, увеличение экспорта азота путем скимминга, увеличение экспорта азота путем выращивания и сбора макроводорослей или дерновых водорослей (или любых других организмов по вашему выбору), использование глубокого песчаного слоя, удаление существующих фильтров, предназначенных для облегчения круговорота азота, использование денитратора углерода, использование денитратора серы, использование AZ-NO 3, использование поглощающих нитраты твердых частиц, использование полимеров и углерода, связывающих органику. Все эти методы более подробно описаны в предыдущей статье.

Опасения аквариумистов по поводу нитритов обычно приходят из пресноводных аквариумов. Нитриты гораздо менее токсичны в морской воде, чем в пресной. Обычно рыбы способны выживать в морской воде с содержанием нитритов более 100 ppm! 17 Пока будущие эксперименты не покажут значительную токсичность нитритов для обитателей рифовых аквариумов, нитриты не являются важным параметром для мониторинга рифовыми аквариумистами. Тем не менее, отслеживание нитритов в новом рифовом аквариуме может быть поучительным, поскольку показывает происходящие биохимические процессы. В большинстве случаев я не рекомендую аквариумистам измерять нитриты в устоявшихся аквариумах.

Моя рекомендация – поддерживать уровень стронция в рифовых аквариумах в диапазоне 5-15 ppm. Этот уровень примерно соответствует уровню в природной морской воде 8 ppm. Я не рекомендую аквариумистам добавлять стронций, если только они не измерили уровень стронция и не обнаружили, что он обеднен до уровня ниже 5 ppm. Измерение и добавление стронция не является критическим занятием для большинства аквариумистов, и это не тривиальное занятие, поскольку доступные наборы для тестирования могут быть сложными в использовании (см. ниже).

В ходе недавних тестов я обнаружил, что в моем рифовом аквариуме, без недавних добавок стронция, стронций уже превысил естественный уровень (до 15 ppm из-за повышенного содержания стронция в солевой смеси Instant Ocean, которую я использовал). Я бы не хотел, чтобы он стал еще выше. Следовательно, добавлять добавку, не зная текущего уровня стронция в аквариуме, не рекомендуется. Научные данные свидетельствуют о том, что некоторые организмы нуждаются в стронции, хотя и не те организмы, которые содержат большинство рифоводов. Некоторые брюхоногие, головоногие и радиолярии, например, нуждаются в стронции. 18-34 Однако он явно токсичен при повышенных концентрациях. В одном случае 38 ppm стронция было достаточно, чтобы убить определенный вид крабов (Carcinus maenas). 34 Нет данных о том, что стронций в концентрации 5-15 ppm вреден для любого морского организма, хотя неизвестно, какой уровень стронция является оптимальным. Наконец, анекдотические данные ряда опытных аквариумистов свидетельствуют о том, что стронций, уровень которого значительно ниже естественного, вредит росту кораллов, которые содержат многие аквариумисты, но этот эффект не доказан.

Как мы можем поддерживать естественный уровень стронция? Для этого, конечно, необходимо провести соответствующий тест на содержание стронция. Некоторые тест-наборы, возможно, подходят для этой цели. Если нет, то отправка образца в лабораторию может быть разумной альтернативой для некоторых аквариумистов. Если результат окажется в диапазоне 5-15 ppm, то, скорее всего, никаких действий предпринимать не нужно. Если уровень выше 15 ppm, лучшим методом снижения содержания стронция может быть просто подмена воды с подходящей солевой смесью, не содержащей аномально высоких уровней стронция. Если уровень стронция ниже 5 ppm, возможно, стоит добавить добавку стронция.

В целом, подмена воды с солевой смесью, содержащей подходящий уровень стронция, может быть лучшим способом поддержания стронция на должном уровне.

Фото предоставлено Митчеллом Брауном.

Я не рекомендую аквариумистам пытаться “контролировать” ОВП.

Окислительно-восстановительный потенциал (ОВП) в морском аквариуме – это показатель относительной окислительной способности воды. ОВП часто рекомендуется аквариумистам как важный параметр воды, и некоторые компании продают продукты (оборудование и химикаты), предназначенные для контроля ОВП. Многие из тех, кто рекомендует контролировать ОВП, убеждают аквариумистов, что этот параметр является мерой относительной “чистоты” аквариумной воды, хотя это никогда не было четко доказано.

ОВП, по своей сути, очень, очень сложная вещь. Это, пожалуй, самая сложная химическая характеристика морских аквариумов, с которой обычно сталкиваются аквариумисты. ОВП включает в себя множество химических деталей, которые просто неизвестны ни для морской воды, ни для аквариумов. Оно включает в себя процессы, которые не находятся в равновесии, и поэтому его трудно понять и предсказать. Еще более пугающим является тот факт, что химические вещества, контролирующие ОВП в одном аквариуме, могут даже не быть теми же химическими веществами, которые контролируют ОВП в другом аквариуме или в природной морской воде.

ОВП – это интересный, хотя и сложный метод измерения свойств воды в морском аквариуме. Его можно использовать для мониторинга определенных событий в аквариуме, которые влияют на ОВП, но которые иначе трудно обнаружить. Эти события могут включать как немедленную гибель организмов, так и длительное повышение уровня органических материалов. Аквариумисты, которые следят за ОВП и делают другие вещи, которые кажутся подходящими для поддержания аквариума (такие как увеличение аэрации, скимминг, использование углерода и т.д.), могут обнаружить, что мониторинг ОВП является полезным способом увидеть прогресс.

Измерения ОВП очень подвержены ошибкам. Аквариумистам настоятельно рекомендуется не придавать большого значения абсолютным показаниям ОВП, особенно если они недавно не калибровали свой ОВП-зонд. Напротив, измерения ОВП наиболее полезны при изучении изменений измеренного ОВП с течением времени.

Некоторые аквариумисты используют окислители для повышения ОВП. Эти добавки могут принести пользу некоторым аквариумам, и, возможно, таким образом, который не демонстрируется только изменениями в ОВП. Я никогда не добавлял такие материалы в свой аквариум. В отсутствие убедительных данных об обратном, такие добавки кажутся мне потенциально более рискованными, чем это оправдано их продемонстрированными и предполагаемыми преимуществами.

Фото предоставлено Заком Кляйном.

Важность бора в морских аквариумах – тема, которая не часто обсуждается любителями, несмотря на то, что многие люди ежедневно добавляют его в щелочные добавки. Большинство комментариев о боре, по сути, исходит от производителей, которые продают его в том или ином виде как “буферный” агент. В этих дискуссиях, к сожалению, почти всегда отсутствует количественное обсуждение бора или его эффектов, как положительных, так и отрицательных. В целом, бор не является важным элементом для контроля в аквариумах.

Бор фактически вносит лишь незначительную долю в буферную способность обычной морской воды к рН. Он является необходимым или желательным питательным веществом для определенных организмов, 35-37, но также токсичен для других организмов при уровнях, не намного превышающих естественные уровни, 38-40 и ниже количеств, присутствующих, по крайней мере, в одной искусственной солевой смеси.

По этим причинам я рекомендую поддерживать примерно естественный уровень бора, около 4,4 ppm. Любое значение ниже 10 ppm, вероятно, приемлемо для большинства аквариумов. Значений выше 10 ppm следует избегать. Набор для определения уровня бора Salifert подходит для определения приблизительного уровня бора в морских аквариумах, в то время как другие наборы могут не подходить.

Железо ограничивает рост фитопланктона в некоторых частях океана и может ограничивать рост макроводорослей во многих рифовых аквариумах. Из-за его дефицита и критической важности, оно также подвержено агрессивному поглощению бактериями и другими морскими организмами. Следовательно, аквариумисты могут рассмотреть вопрос о дозировании железа, если они выращивают макроводоросли.

Железо нелегко измерить на уровнях, обычно встречающихся в морских аквариумах. Также нелегко определить, какие из его многочисленных форм являются биодоступными в морской воде, а какие – нет. Следовательно, аквариумистам не следует ориентироваться на конкретную концентрацию, а лучше решить, нужно ли вообще вносить железо, а затем использовать соответствующую дозировку. Причина дозирования железа заключается в том, что макроводоросли могут получить от него пользу. Если вы не выращиваете макроводоросли, то, возможно, вам вообще не нужно контролировать или дозировать железо.

Решить, сколько железа добавлять, довольно просто, потому что, по моему опыту, это не имеет большого значения. Предположительно, как только вы добавите достаточно железа, чтобы устранить его как лимитирующее питательное вещество, дополнительное железо не причинит явного вреда (по крайней мере, я обнаружил его в своем аквариуме или слышал о нем от других). Я добавляю от 0,1 до 0,3 мл раствора, содержащего 5 г железа (в виде 25 г гептагидрата сульфата железа) в 250 мл воды, содержащей 50,7 г дигидрата цитрата натрия. В настоящее время я вношу дозу один раз в неделю в мою систему с общим объемом воды около 200 галлонов. Со временем цитрат железа(II) становится коричневым и мутным, но я продолжаю его использовать.

Я не заметил никаких негативных эффектов от дозирования этого железа или добавки Кента с железом и марганцем, которую я также использовал, которые были бы связаны с железом, и я не слышал о каких-либо негативных эффектах от других людей, использующих подобные дозировки. Тем не менее, я не храню все организмы, доступные для хобби, и если негативная реакция все же проявляется, я советую снизить дозу или полностью прекратить использование.

Поскольку многие любители не имеют доступа к химикатам, необходимым для производства цитрата железа(II), я советую большинству аквариумистов приобрести коммерческую добавку железа. Существует ряд подходящих и недорогих добавок. Некоторые коммерческие добавки, такие как продукт компании Kent, сочетают марганец с железом, предположительно потому, что в научной литературе было показано, что фитопланктон также забирает марганец из толщи воды. Я не экспериментировал с марганцем, но, вероятно, его можно использовать, если не удается найти добавку с чистым железом.

Я бы также посоветовал использовать только те добавки железа, которые содержат железо в хелатной форме с органической молекулой. Железо, продаваемое для пресноводного применения, иногда не хелатируется, поскольку свободное железо лучше растворяется в более низком pH пресноводных аквариумов. Я бы избегал таких продуктов для морского применения. Скорее всего, они все равно будут работать, поскольку во многих исследованиях в научной литературе используется свободное железо в морской воде, но, возможно, не так хорошо, потому что оно может выпасть в осадок до того, как полностью обогатит систему железом.

Во многих случаях на продуктах железа, предназначенных для морского хобби, может быть не указано, с чем хелатируется железо, чтобы защитить запатентованные формулы. Я не знаю, имеет ли это большое значение. Очень сильное хелатирование некоторыми молекулами фактически подавляет биодоступность, запрещая высвобождение железа, пока хелатирующая молекула не будет полностью разобрана, но я полагаю, что производители избегают этих молекул. ЭДТА, цитрат и некоторые другие фактически разлагаются фотохимически, постоянно высвобождая небольшое количество свободного железа. Считается, что это свободное железо, которое многие организмы действительно поглощают. В книге “Рыбы в морской воде в неволе” Стивена Спотта содержится более подробное обсуждение этой деградации и поглощения. 16

Следует отметить, что железо может быть лимитирующим фактором для многих организмов, не относящихся к макроводорослям. К ним могут относиться микроводоросли, бактерии (даже патогенные) и диатомовые водоросли. Эти возможности обсуждались в предыдущей статье. Если возникнут такие проблемы, возможно, стоит отменить или прекратить добавление железа.

Химические вопросы в рифовых аквариумах часто пугают аквариумистов. Существует множество химических параметров, которые аквариумисты контролируют, некоторые из них являются критическими для успеха, а некоторые – гораздо менее важными. Из тех параметров, которые важны для успеха, только кальций и щелочность требуют регулярного пополнения во всех рифовых аквариумах, хотя остальные параметры, приведенные в таблице 1, могут требовать контроля. Успешное поддержание параметров, указанных в таблице 1, на надлежащем уровне должно в значительной степени способствовать тому, чтобы аквариумисты могли в полной мере наслаждаться своими аквариумами и в то же время обеспечивать хороший уход за их обитателями.

1. Химическая океанография, второе издание. Миллеро, Фрэнк Дж. США. (1996), 496 стр. Издатель: (CRC, Бока Ратон, штат Флорида).

2. Использование экологических данных для определения среды обитания рифа: Где мы проводим черту? Kleypas, J A, McManus, J. and Menez, L.. 1999. Am. Zool. , 39 : 146-159.

3. Компартментный подход к механизму кальцификации у герматипных кораллов . Tambutte, E. Allemand, D. Mueller, E. and Jaubert, J. (1996) J. Exp. Biol. 199, 1029-1041.

4. Добавление бикарбоната способствует росту кораллов . Марубини, Франческа; Тейк, Бренда. Школа биологических наук, Королева Мария и Вестфилдский колледж, Лондон, Великобритания. Limnol. Oceanogr. (1999), 44(3), 716-720.

5. Обзор CO 2-индуцированных изменений в химии морской воды . Kleypas, J A and Langdon, C. Proc. 9th Int. Coral Reef Sym., Bali, Indonesia, 23-27 Oct. 2000, Vol. 2:1085-1089.

6. Концентрация водородных ионов в морской воде в ее биологических связях . Atkins, W. R. G. J. Marine Biol. Assoc. (1922), 12 717-71.

7. Требования к качеству воды для первого кормления личинок морских рыб. II. pH, кислород и двуокись углерода . Brownell, Charles L. Dep. Zool., Univ. Cape Town, Rondebosch, S. Afr. J. Exp. Mar. Biol. Ecol. (1980), 44(2-3), 285-8.

8. Культивирование в резервуаре Chondrus crispus (Gigartinaceae, Rhodophyta): оптимизация поступления углерода за счет фиксированного рН и использования скважины с соленой водой. Braud, Jean-Paul; Amat, Mireille A. Sanofi Bio-Industries, Polder du Dain, Bouin, Fr. Hydrobiologia (1996), 326/327 335-340.

9. Физиологическая экология Gelidiella acerosa . Rao, P. Sreenivasa; Mehta, V. B. Dep. Biosci., Saurashtra Univ., Rajkot, India. J. Phycol. (1973), 9(3), 333-5.

10. Исследования морских биологических фильтров. Модельные фильтры. Wickins, J. F. Fish. Exp. Stn., Minist. Agric. Fish. Food, Conwy/Gwynedd, UK. Water Res. (1983), 17(12), 1769-80.

11. Физиологические характеристики Mycosphaerella ascophylli, грибкового эндофита морской бурой водоросли Ascophyllum nodosum. Фрис, Нильс. Инст. физиол. бот. унив. в Уппсале, Уппсала, Швеция. Физиол. Plant. (1979), 45(1), 117-21.

12. pH-зависимая токсичность пяти металлов для трех морских организмов. Хо, Кей Т.; Кун, Энн; Пеллетье, Маргарита К.; Хендрикс, Трейси Л.; Хельмстеттер, Андреа. Национальная лаборатория по изучению влияния на здоровье и экологию, Агентство по охране окружающей среды США, Наррагансетт, штат Рима, США. Токсикология окружающей среды (1999), 14(2), 235-240.

13. Влияние пониженного pH и повышенного содержания нитратов на кальцификацию кораллов. Марубини, Ф.; Аткинсон, М. Дж. Центр “Биосфера 2”, Колумбийский университет, Оракл, AZ, США. Mar. Ecol: Prog. Ser. (1999), 188 117-121.

14. Влияние состояния насыщенности карбонатом кальция на скорость кальцификации экспериментального кораллового рифа. Лэнгдон, Крис; Такахаши, Таро; Суини, Колм; Чипман, Дейв; Годдард, Джон; Марубини, Франческа; Эйсвес, Хизер; Барнетт, Хайди; Аткинсон, Марлин Дж. Ламонт-Доэрти Обсерватория Земли Колумбийского университета, Палисейдс, штат Нью-Йорк, США. Глобальный биогеохим. Cycles (2000), 14(2), 639-654.

15. Оценка токсичности аммиака в тестах с микроводорослью, Nephroselmis pyriformis, Chlorophyta. Kallqvist, T.; Svenson, A. Норвежский институт водных исследований, Kjelsas, Осло, Норвегия. Водные исследования (2003), 37(3), 477-484.

16. Рыбы в морской воде в неволе. Science and Technology by Stephen Spotte, Wiley-Interscience, New York (1992). pp. 942.

17. Изменчивость стронция и Sr/Ca в морской воде в Атлантическом и Тихом океанах . де Вильерс, С. Факультет геологических наук, Университет Вашингтона, Сиэтл, штат Вашингтон, США. Earth and Planetary Science Letters (1999), 171(4), 623-634.

18. Микроэлементы в скелетах акантаров . Brass, G. W. Rosenstiel Sch. Mar. Atmos. Sci., Univ. Miami, Miami, FL, USA. Лимнология и океанография (1980), 25(1), 146-9.

19. Морфология и трансформации целестита в морской воде: роль акантаров в геохимии стронция и бария . Бернштейн, Рената Е.; Бирн, Роберт Х.; Бетцер, Питер Р.; Греко, Энтони М. Деп. мар. Sci., Университет Южной Флориды, Санкт-Петербург, штат Флорида, США. Geochimica et Cosmochimica Acta (1992), 56(8), 3273-9.

20. Общая характеристика и радиоэкология стронциевых радиолярий организмов Acantharia. Стронций-87 и стронций-90 в Acantharia . Решетняк, В. В. СССР. Редактор(ы): Поликарпов, Г. Г. Хеморадиоэкология пелагиали Бентали (1974), 188-91, 259-70. Издатель: “Наукова думка”, Киев, СССР.

21. Морской целестит и роль акантарий в океанической геохимии стронция и бария . Бернштейн, Рената Эллен. Университет Южной Флориды, Тампа, штат Флорида, США. Доступно. UMI, заказ № DA3001934. (2000), 125 стр. Из: Diss. Abstr. Int., B 2001, 62(1), 117.

22. Соосаждение катионов с карбонатом кальция . Копреципитация стронция(II) с арагонитом между 16 и 96.град. Kinsman, David J. J.; Holland, Heinrich D. Принстонский университет, Принстон, штат Нью-Джерси, США. Geochimica et Cosmochimica Acta (1969), 33(1), 1-17.

23. Распределение стронция в океанических профилях Geosecs . Брасс, Гарретт В.; Турекян, Карл К. Деп. геол. Geophys., Yale Univ., New Haven, CT, USA. Earth and Planetary Science Letters (1974), 23(1), 141-8.

24. Потоки акантарии и соотношение стронция и хлорида в северной части Тихого океана . Бернштейн Р. Е., Бетцер П. Р., Фили Р. А., Бирн Р. Х., Лэмб М. Ф., Майклс А. Ф. Деп. мар. Sci., Univ. South Florida, St. Petersburg, FL, USA. Science (Washington, DC, United States) (1987), 237(4821), 1490-4.

25. Сравнительный анализ вертикального распределения эпипелагических радиолярий, хлорофилла и зоопланктона в различных регионах северной части Атлантического океана (июнь-сентябрь 2001 г.) . Засько Д. Н., Ведерников В. И. Инст. океанол. им. П.П. Ширшова РАН, Москва, Россия. Океанология (Москва, Российская Федерация) (2003), 43(1), 69-77.

26. Биологические минералы, образующиеся из сульфатов стронция и бария. III. Морфология и кристаллография кристаллов сульфата стронция из колониального радиолярия Sphaerozoum punctatum . Хьюз Н. П., Перри К. К., Андерсон О. Р., Уильямс Р. Дж. P. Inorg. Chem. Lab., Univ. Oxford, Oxford, UK. Proceedings of the Royal Society of London, Series B: Biological Sciences (1989), 238(1292), 223-33, 3 пластины.

27. Макромолекулярные ансамбли в контролируемой биоминерализации . Перри, К. К.; Фрейзер, М. А.; Хьюз, Н. П. Хим. Dep., Brunel Univ., Uxbridge/Middlesex, UK. ACS Symposium Series (1991), 444(Surf. React. Pept. Polym.: Discovery Commer.), 316-39.

28. Трансмиссионная и сканирующая электронная микроскопия свидетельствует о цитоплазматическом осаждении кристаллов сульфата стронция в колониальных радиоляриях . Андерсон, О. Р.; Перри, К. К.; Хьюз, Н. П. Lamont-Doherty Geol. Обсерватория, Колумбийский университет, Палисейдс, штат Нью-Йорк, США. Philosophical Transactions of the Royal Society of London, Series B: Biological Sciences (1990), 329(1252), 81-6.

29. Влияние стронция на эмбриональное развитие Aplysia californica . Бидвелл, Джозеф П.; Пейдж, Джон А.; Кузириан, Алан М. Howard Hughes Med. Inst., Woods Hole, MA, USA. Biological Bulletin (Woods Hole, MA, United States) (1986), 170(1), 75-901.

30. Влияние стронция на эмбриональную кальцификацию Aplysia californica . Бидвелл, Джозеф П.; Кузириан, Алан; Джонс, Гленн; Надо, Ллойд; Гарланд, Лиза. Howard Hughes Med. Inst., Woods Hole Oceanogr. Inst., Woods Hole, MA, USA. Biological Bulletin (Woods Hole, MA, United States) (1990), 178(3), 231-8.

31. Образование статоконии в статоцистах моллюсков . Wiederhold M L; Sheridan C E; Smith N K Division of Otorhinolaryngology, The University of Texas Health Science Center at San Antonio, USA SCANNING ELECTRON MICROSCOPY (1986), 2 781-92.

32. Стронций необходим для развития статолита и, следовательно, нормального плавательного поведения вылупившихся головоногих моллюсков. Хэнлон, Роджер Т.; Бидвелл, Джозеф П.; Таит, Ричард. Mar. Biomed. Inst., Univ. Texas Med. Филиал, Галвестон, штат Техас, США. Журнал экспериментальной биологии (1989), 141 187-95.

33. Приращения роста и процесс биоминерализации в статолитах головоногих моллюсков . Беттенкорт, Вера; Гуэрра, Анхель. Институт морских исследований (CSIC), Виго, Испания. Журнал экспериментальной морской биологии и экологии (2000), 248(2), 191-205.

34. Экспериментальное исследование острой токсичности солей кобальта, сурьмы, стронция и серебра на некоторых ракообразных и их личинках, а также на некоторых Teleostei . Amiard, J. C. Dep. Prot., CEA, St.-Paul-lez-Durance, Fr. Revue Internationale d’Oceanographie Medicale (1976), 43 79-95.

35. Регулирование ферментативной активности: одна из возможных ролей пищевого бора у высших животных и человека. Хант, Кертисс Д. Исследовательский центр питания человека в Гранд-Форксе, USDA-ARS, Гранд-Форкс, штат Северная Каролина, США. Biological Trace Element Research (1998), 66(1-3), 205-225.

36. Неорганическое питание морских макроводорослей в культуре . McLachlan, J. Atl. Res. Lab., Natl. Res. Counc. Canada, Halifax, NS, Can. Редактор(ы): Шривастава, Лалит Мохан. Synth. Degrad. Процессы мар. Macrophytes, Proc. Conf. (1982), Meeting Date 1980, 71-98.

37. Структура и биосинтез борофицина, нового бозекинового комплекса борной кислоты из морского штамма сине-зеленой водоросли Nostoc linckia . Хемшайдт, Томас; Пуглиси, Мелани П.; Ларсен, Линда К.; Паттерсон, Грегори М. Л.; Мур, Ричард Е.; Риос, Хорхе Л.; Кларди, Джон. Химический факультет, Гавайский университет, Гонолулу, HI, США. Журнал органической химии (1994), 59(12), 3467-71.

38. Сравнительный анализ токсичности соединений бора для пресноводных и морских видов . Ховаттер, Патриция С.; Росс, Роберт Х. Отдел исследований здоровья и безопасности, Ок-Риджская национальная лаборатория, Ок-Ридж, ТН, США. Специальная техническая публикация ASTM (1995), STP 1218 (Экологическая токсикология и оценка рисков: 3-й том), 288-302.

Source: reefkeeping.com