Как выучить элементы d-блока на хинди

Элементы d-блока, выполняющие роль моста или транзитной точки между элементами s и p-блока, называются переходными элементами.

1. Первая переходная серия

Эта серия содержит элементы от атомного номера 21 (скандий) до атомного номера 30 (цинк). Она называется 3d-серией, потому что последний электрон переходит на 3d-орбиталь. Она присутствует в четвертом периоде периодической таблицы.

2. Вторая переходная серия :-.

Эта серия содержит элементы от атомного номера 39 (иттрий) до атомного номера 48 (кадмий). Она называется 4d-серией, потому что последний электрон переходит на 4d-орбиталь. Она присутствует в пятом периоде периодической таблицы.

3. Третья переходная серия :-.

Эта серия содержит элементы 57 (лантан) и от атомного номера 72 (гафний) до атомного номера 80 (ртуть). Она называется 5d-серией, потому что последний электрон переходит на 5d-орбиталь. Она присутствует в шестом периоде периодической таблицы.

4. Четвертая переходная серия :-.

Эта серия содержит актиний (89) и элемент с атомным номером 104 (ретерфордий), а также все вышеперечисленные элементы. Она называется 6d-серия. Она присутствует в шестом периоде периодической таблицы. Все элементы этой серии, кроме актиния, синтезируются.

Характерные свойства элементов d-блока:

Физическое состояние и металлические свойства:

Все элементы d-блока твердые, за исключением ртути. Ртуть находится в жидком состоянии. Атомы элементов d-блока имеют максимум 2 электрона во внешней оболочке, поэтому они проявляют металлический характер. В отличие от элементов s-блока, они жесткие, ковкие и пластичные. Элементы D-блока являются хорошими проводниками тепла и электричества и имеют металлический блеск.

Температура плавления и температура кипения:

У них высокая температура плавления и высокая температура кипения из-за прочной связи между элементами. Zn, Cd и Hg имеют низкую температуру плавления и низкую температуру кипения из-за завершенной суборбиты.

Атомный радиус:

В периодах элементов d-блока атомный радиус обычно уменьшается с увеличением атомного номера. Это связано с увеличением ядерного заряда атомов в периоде.

Ионный радиус :

d-блочные элементы образуют катионы, которые меньше, чем соответствующие атомы. Ионный радиус обычно уменьшается в периоде с увеличением атомного номера.

Атомный объем :

Атомный объем элементов d-блока мал по сравнению с элементами s- и p-блока. Атомный объем уменьшается с увеличением атомного номера в периоде, но после приобретения минимального объема он увеличивается из-за усиления эффекта экранирования.

Плотность

В периоде элементов d-блока происходит постепенное увеличение плотности с увеличением атомного номера. А после приобретения максимального значения плотность уменьшается из-за увеличения атомного радиуса и атомного объема.

Стандартный электродный потенциал :

Стандартный электродный потенциал водорода

Элементы d-блока электроположительны, но по сравнению с элементами s-блока они менее электроположительны. Поэтому образование электровалентных соединений происходит с большими трудностями по сравнению с s-блочными элементами.

Электронегативность :

Электронегативность переходных элементов увеличивается с увеличением ядерного заряда. Последний элемент каждого периода имеет полную d-подоболочку, поэтому имеет низкое значение электронегативности, так как экранирующий эффект полной d-подоболочки больше, чем неполной d-подоболочки.

Состояния окисления:

Элементы d-блока имеют переменную степень окисления. Электроны на d орбиталях ответственны за переменную степень окисления. Состояние окисления +2 возникает при удалении двух s-электронов из внешней оболочки. Другие степени окисления (т.е. более +2) требуют удаления электрона d-орбитали предпоследней оболочки.

Образование комплексов:

Благодаря неполной d-оболочке элементов d-блока они способны образовывать комплексные соединения. Центральный ион способен принимать одинокую пару электронов, пожертвованных лигандами, образуя комплекс. Пустые орбитали в атоме приспосабливают эти одинокие пары электронов. Согласно Полингу, переходные элементы либо имеют пустые орбитали, либо они образуют пустые орбитали, когда окружены лигандами.

Каталитический характер:

d-блок элементы или их соединения используются в качестве катализатора во многих химических реакциях. Как правило, Fe, Cr, Pt, Ni, V

, Mn и т.д. используются в качестве катализатора. Важнейшим свойством катализатора является образование нестабильного промежуточного продукта. Благодаря различным состояниям окисления переходные элементы легко образуют промежуточные продукты. Хороший катализатор имеет свободную валентность на своей поверхности. Катализатор используется в тонко разделенном виде для увеличения площади поверхности, чтобы достичь большего количества свободных валентностей.

Образование сплавов:

Реактивность: ₂O₅d-блок элементы менее реакционноспособны из-за более высокого потенциала ионизации (из-за меньшего размера атомов), поэтому гидратация катионов d-блочных элементов затруднена и имеет высокую теплоту возгонки.

Образование интерстициальных или нестехиометрических соединений:

Соединения, которые не следуют правилу валентности, известны как нестехиометрические соединения. Этот тип соединений образуется в результате вхождения неметаллических атомов в межатомные пространства атомов металла. Например, TiH

, VSe

0.98

FeO_1.70.94_{и т.д.} Цветные ионы : _{(i) d-d переход:} В соединении d-блочного элемента цвет зависит от перехода электрона с более низкого энергетического уровня на более высокий энергетический уровень, а в ионах d-блочных элементов, благодаря неспаренному электрону на d-орбитали, он расщепляется на две части во время образования комплекса. Эти две орбитали отличаются по своей энергии. Электрон поглощает излучения в видимой области, и переход электрона происходит с более низкого энергетического уровня на более высокий. Поэтому цвет переходных элементов зависит от d-d перехода. Кроме того, если количество d-d переходов больше, то цвет иона темнее.

(ii) перенос заряда:

d-d переход невозможен в PbO

, MnO

– , Cr

2- , Sn 2+ и Sn 4+ и т.д. В них нет неспаренных d-электронов. В этих ионах происходит переход электронов с орбитали одного атома на орбиталь другого атома путем поглощения излучения, в результате чего образуется темный цвет. Этот переход происходит в ультрафиолетовой области (1800 – 4000) и известен как переход переноса заряда.₂₄₂O₇