Элементы D-блока в периодической таблице
Элементы D-блока в периодической таблице
Чейз – преподаватель естественных наук с 14-летним стажем, специализирующийся на химии/системах. Он имеет степень бакалавра в области химии и степень магистра в области учебных средств со специализацией в области STEM.
Марауо преподавал химию и математику в средней школе и колледже и имеет степень доктора философии в области химии.
Изучите элементы d-блока. Узнайте определение d-блочного элемента и поймите его различные свойства. Узнайте об электронной конфигурации элементов d-блока. Обновлено: 12/27/2021
Оглавление
Что такое элементы D-блока?
Элементы D-блока наиболее известны как переходные металлы. Эти элементы находятся между номерами групп 3 и 12 в периодической таблице и простираются на четыре строки вниз. Десять столбцов и четыре строки периодической таблицы расположены в d-блоке, поэтому всего в этой группе 40 элементов. Они называются элементами d-блока из-за конфигураций электронов, заполняющих оболочку d на самом высоком энергетическом уровне.
Элементы D-блока
Вы когда-нибудь смотрели на периодическую таблицу и замечали, что она разделена на различные группы в зависимости от цвета? Эти группы представляют собой блоки, которые состоят из соседних колонок элементов с похожими химическими или физическими характеристиками. Возможно, вы заметили, что в середине периодической таблицы есть большой блок элементов – это элементы d-блока. Также известные как переходные металлы, элементы d-блока расположены в группах 3-12 и определяются конфигурацией d-электронов, которую мы обсудим позже в этом уроке.
При загрузке этого видео произошла ошибка.
Попробуйте обновить страницу или обратитесь в службу поддержки.
Вы должны c Создайте учетную запись, чтобы продолжить просмотр
Зарегистрируйтесь, чтобы посмотреть этот урок
Будучи членом клуба, вы также получите неограниченный доступ к более чем 84 000 уроков по математике, английскому языку, естественным наукам, истории и многим другим предметам. Кроме того, вы получите практические тесты, контрольные работы и индивидуальные консультации, которые помогут вам добиться успеха.
Получите неограниченный доступ к более чем 84 000 уроков.
Уже зарегистрированы? Войдите здесь, чтобы получить доступ
Ресурсы, созданные учителями для учителей
Я бы обязательно рекомендовал Study.com своим коллегам. Как будто учитель взмахнул волшебной палочкой и сделал всю работу за меня. Я чувствую, что это спасательный круг.
Вы в ударе. Продолжайте в том же духе!
Просто проверяю. Вы все еще смотрите?
- 0:00 Элементы D-блока
- 0:35 Конфигурация электронов
- 2:14 Свойства элементов D-блока
- 3:15 Итоги урока
Хотите посмотреть этот урок позже?
Войдите или зарегистрируйтесь, чтобы добавить этот урок в пользовательский курс.
Группы с 3 по 12 представляют собой D-блок
Физические и химические свойства элементов D-блока
Элементы D-блока имеют много общих физических и химических свойств друг с другом благодаря характеру электронной конфигурации этих элементов.
Физические свойства – это общие черты объекта, которые можно наблюдать с помощью пяти органов чувств (внешний вид, запах, вкус, текстура, слух). Можно собрать информацию о физических свойствах элемента, не изменяя его каким-либо образом. С другой стороны, для сбора информации о химических свойствах часто требуется постоянное изменение состава элемента.
Физические свойства элементов D-блока
Физические свойства элементов d-блока отличают их от других элементов благодаря их уникальной конфигурации. Эти элементы обладают уникальными физическими свойствами, такими как:
- ковкость (способность металла быть спрессованным в плоские листы без разрушения)
- пластичность (способность вытягиваться в тонкую проволоку)
- хороший проводник тепла (тепло относительно быстро проходит через материал)
- хороший проводник электричества (электрический ток может протекать внутри элемента без особого сопротивления)
- плотный (атомы элемента плотно упакованы друг с другом)
- высокий блеск (свет отражается от элементов довольно хорошо, благодаря чему элемент кажется блестящим)
- высокая температура плавления (по сравнению с другими элементами таблицы, металлы группы d плавятся при очень высоких температурах)
- яркие цвета (из элементов d-блока можно получить широкий спектр цветов).
Физические свойства золота
Химические свойства элементов D-блока
Химические свойства элементов можно определить, только попытавшись химически изменить вещество. Например, чтобы проверить, воспламеняется что-то или нет, вещество нужно поджечь, и оно изменится окончательно. Элементы d-блока в целом обладают такими химическими свойствами:
- переменная степень окисления
- относительно низкая реакционная способность с другими элементами
- используются в качестве катализаторов в реакциях
Конфигурация электронов элементов D-блока
Существует четыре формы электронных орбиталей, которые должны быть заполнены в элементе. Электронные конфигурации следует представлять себе как “дорожную карту” того, как будут заполняться электроны в конкретном элементе. Электронная конфигурация показывает порядок, в котором электроны заполняют каждый энергетический уровень и форму орбиталей перед валентными электронами. Более крупные элементы, такие как переходные металлы, заполняют s-орбиталь, p-орбиталь и, в некоторых случаях, f-орбиталь, а последними заполняются d-орбитали. В таблице ниже приведены некоторые из наиболее известных элементов d-блока и электронные конфигурации, которые им сопутствуют:
| Название элемента | Атомный номер | Конфигурация электронов |
|---|---|---|
| Скандий | 21 | [Ar] 4s2 3d1 |
| Железо | 26 | [Ar] 4s2 3d6 |
| Медь | 29 | [Ar] 4s2 3d9 |
| Серебро | 47 | [Kr] 5s2 4d9 |
| Золото | 79 | [Xe] 6s2 4f14 5d9 |
| Ртуть | 80 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 |
Исследуя приведенную выше таблицу, можно заметить, что у каждого из перечисленных переходных металлов d-блок элементов заполнен в последнюю очередь. Это и есть та окончательная мера, которая придает элементам те свойства, которыми они обладают. Благодаря тому, что у элементов частично заполнены d-подуровни, они легко возбудимы, когда речь идет об энергии. Когда элемент имеет частично заполненный внешний уровень, способность элемента переходить из состояния, известного как основное состояние, в возбужденное состояние гораздо выше. Основное состояние электронной конфигурации описывает расположение электронов атома, когда ему не была передана дополнительная энергия. Возбужденное состояние возникает, когда атому был дан некий энергетический толчок, традиционно в виде огня.
Меньше
ковкость способность металла быть сбитым в плоские листы без разрушения
пластичность способность вытягиваться в тонкую проволоку
- хороший проводник тепла тепло относительно быстро проходит через материал
- хороший проводник электричества электрический ток способен протекать внутри элемента без особого сопротивления
- плотность атомы элемента плотно упакованы вместе
- высокий блеск свет отражается от элементов довольно хорошо, благодаря чему элемент кажется блестящим
- высокая температура плавления по сравнению с другими элементами таблицы, металлы блока D плавятся при очень высоких температурах
- яркие цвета Существует широкий спектр цветов, возможных для элементов d-блока
- Химические свойства этих элементов немного сложнее определить из-за исследовательского характера, необходимого для их определения. Тем не менее, со временем были определены следующие свойства:
- переменная степень окисления
относительно низкая реакционная способность с другими элементами
- переменная степень окисления
- относительно низкая реакционная способность с другими элементами
- используются в качестве катализаторов в реакциях
Конфигурация электронов
Конфигурация электронов
Для переходных металлов мы имеем дело в основном с d-орбиталями, также известными как d-блок элементов. На d-орбитали может находиться максимум 10 электронов. Валентные электроны – это электроны, необходимые для образования связей с другими элементами. Они отвечают за реакционную способность.
Переходные металлы обладают потенциалом полностью или частично заполненных орбиталей, которые изменяют их состояния окисления. Хотя эти металлы могут существовать в нескольких состояниях окисления, они следуют общей тенденции. Начиная слева направо по d-блоку периодической таблицы, от скандия (Sc) к цинку (Zn), количество электронов на d-орбитали увеличивается на единицу. Часто химики обозначают стабильное или основное состояние переходного металла его d-меткой. Например, они могут сказать d-5, чтобы обозначить марганец (Mn) в основном состоянии.
Свойства элементов D-блока
Как и все металлы, переходные металлы имеют следующие свойства
Интересные характеристики переходных металлов включают их уровни реактивности и доступные состояния окисления. Состояние окисления соответствует тому, насколько легко элемент будет терять электроны на другой элемент при соединении. Переходные металлы имеют несколько оболочек, содержащих валентные электроны, и это основная причина, по которой они обладают множеством стабильных состояний окисления. Переходные металлы также участвуют в металлической связи, что приводит к очень высоким температурам плавления, кипения и плотности.
Переходные металлы дают красивые цвета.
К другим интересным физическим свойствам элементов d-блока относятся их цвета. Переходные металлы ярко окрашены, даже когда сидят на столе. Яркие цвета вызваны “отверстиями” в d-орбиталях, которые заставляют электроны возбуждаться и достигать более высоких энергетических уровней, что приводит к красивым, ярким цветам.
Металлы D-блока также чаще всего называют переходными металлами. Переходные металлы отличаются высокой степенью окраски благодаря частично заполненным d-орбиталям, на которых может находиться максимум 10 электронов. Эти электроны, называемые валентными электронами, отвечают за металлическую связь. Благодаря своей уникальной электронной конфигурации переходные металлы способны образовывать связи со многими металлами.
Меньше
Переходные металлы
Элементы D-блока: переходные металлы в середине периодической таблицы
- Электронная конфигурация : расположение электронов на орбиталях металлов
- Валентные электроны: электроны, необходимые для образования связей с другими элементами.
- Переходные металлы: обладают высокой тепло- и электропроводностью
- Вязкие: могут быть вытянуты в тонкую проволоку
- ковкий: может быть сформован без разрушения
- Результаты обучения
- По окончании этого урока учащиеся должны достичь следующих результатов:
Определить элементы d-блока
Описать действие электронов в элементах d-блока
- Определить применение переходных металлов
- Чтобы разблокировать этот урок, вы должны быть членом Study.com. Создайте свою учетную запись
- Элементы D-блока
Вы когда-нибудь смотрели на периодическую таблицу и замечали, что она разделена на различные группы в соответствии с цветом? Эти группы представляют собой блоки, которые состоят из соседних колонок элементов с похожими химическими или физическими характеристиками. Возможно, вы заметили, что в середине периодической таблицы есть большой блок элементов – это элементы d-блока. Также известные как переходные металлы, элементы d-блока расположены в группах 3-12 и определяются конфигурацией d-электронов, которую мы обсудим позже в этом уроке.
Элементы D-блока
Вы когда-нибудь смотрели на периодическую таблицу и замечали, что она разделена на различные группы в зависимости от цвета? Эти группы представляют собой блоки, которые состоят из соседних колонок элементов с похожими химическими или физическими характеристиками. Возможно, вы заметили, что в середине периодической таблицы есть большой блок элементов – это элементы d-блока. Также известные как переходные металлы, элементы d-блока расположены в группах 3-12 и определяются конфигурацией d-электронов, которую мы обсудим позже в этом уроке.
Конфигурация электронов
Для переходных металлов мы имеем дело в основном с d-орбиталями, также известными как d-блок элементов. На d-орбитали может находиться максимум 10 электронов. Валентные электроны – это электроны, необходимые для образования связей с другими элементами. Они отвечают за реакционную способность.
Переходные металлы обладают потенциалом полностью или частично заполненных орбиталей, которые изменяют их состояния окисления. Хотя эти металлы могут существовать в нескольких состояниях окисления, они следуют общей тенденции. Начиная слева направо по d-блоку периодической таблицы, от скандия (Sc) к цинку (Zn), количество электронов на d-орбитали увеличивается на единицу. Часто химики обозначают стабильное или основное состояние переходного металла его d-меткой. Например, они могут сказать d-5, чтобы обозначить марганец (Mn) в основном состоянии.
Свойства элементов D-блока
Как и все металлы, переходные металлы имеют следующие свойства
Интересные характеристики переходных металлов включают их уровни реактивности и доступные состояния окисления. Состояние окисления соответствует тому, насколько легко элемент будет терять электроны на другой элемент при соединении. Переходные металлы имеют несколько оболочек, содержащих валентные электроны, и это основная причина, по которой они обладают множеством стабильных состояний окисления. Переходные металлы также участвуют в металлической связи, что приводит к очень высоким температурам плавления, кипения и плотности.
Переходные металлы дают красивые цвета.
К другим интересным физическим свойствам элементов d-блока относятся их цвета. Переходные металлы ярко окрашены, даже когда сидят на столе. Яркие цвета вызваны “отверстиями” в d-орбиталях, которые заставляют электроны возбуждаться и достигать более высоких энергетических уровней, что приводит к красивым, ярким цветам.
Металлы D-блока также чаще всего называют переходными металлами. Переходные металлы отличаются высокой степенью окраски благодаря частично заполненным d-орбиталям, на которых может находиться максимум 10 электронов. Эти электроны, называемые валентными электронами, отвечают за металлическую связь. Благодаря своей уникальной электронной конфигурации переходные металлы способны образовывать связи со многими металлами.
Меньше
Переходные металлы
Элементы D-блока: переходные металлы в середине периодической таблицы
- Электронная конфигурация : расположение электронов на орбиталях металлов
- Валентные электроны: электроны, необходимые для образования связей с другими элементами.
- Переходные металлы: обладают высокой тепло- и электропроводностью
- Вязкие: могут быть вытянуты в тонкую проволоку
- ковкий: может быть сформован без разрушения
- Результаты обучения
- По окончании этого урока учащиеся должны достичь следующих результатов:
Определить элементы d-блока
Описать действие электронов в элементах d-блока
- Определить применение переходных металлов
- Чтобы разблокировать этот урок, вы должны быть членом Study.com. Создайте свою учетную запись
- Элементы D-блока
Вы когда-нибудь смотрели на периодическую таблицу и замечали, что она разделена на различные группы в соответствии с цветом? Эти группы представляют собой блоки, которые состоят из соседних колонок элементов с похожими химическими или физическими характеристиками. Возможно, вы заметили, что в середине периодической таблицы есть большой блок элементов – это элементы d-блока. Также известные как переходные металлы, элементы d-блока расположены в группах 3-12 и определяются конфигурацией d-электронов, которую мы обсудим позже в этом уроке.