CBSE Класс 11 Химия NCERT Решения: Глава 10, Элементы s-блока

Скачайте точные и полные решения NCERT для главы “Элементы s-блока” 11 класса по химии. Эти решения помогут освоить технику написания идеальных ответов на ежегодных экзаменах.

Практика считается самым мощным ключом к изучению химии. Решение практических задач, работа над уравнениями и формулами должны стать основой вашего ежедневного учебного процесса. Просмотр и решение практических задач поможет вам проверить свое понимание и знание химии. И если говорить о решении разнообразных практических задач, то нет ничего лучше, чем вопросы, приведенные в учебниках NCERT.

Чтобы помочь студентам найти правильный подход ко всем вопросам NCERT, мы предлагаем подробные и точные решения. Эти решения помогут вам узнать правильное объяснение каждого вопроса NCERT и понять технику написания идеальных ответов на ежегодных экзаменах.

В этой статье мы приводим решения NCERT по химии 11 класса, глава 10 “Элементы s-блока”. Эти решения помогут вам легко и эффективно подготовиться к ежегодным экзаменам.

Основные темы, обсуждаемые в главе “Элементы s-блока” в 11 классе:

• Элементы группы 1: щелочные металлы
• Общие характеристики соединений щелочных металлов
• Оксиды и гидроксиды
• Галогениды
• Соли оксокислот
• Аномальные свойства лития
• Некоторые важные соединения натрия
• Биологическое значение натрия и калия
• Элементы группы 2: щелочноземельные металлы
• Общая характеристика соединений щелочноземельных металлов
• Аномальное поведение бериллия
• Некоторые важные соединения кальция
• Биологическое значение магния и кальция.

Ниже приведены некоторые вопросы и их решения из книги “Решения NCERT для 11 класса: Элементы s-блока”:

Q. Каковы общие физические и химические характеристики щелочных металлов?

Решение. Физические свойства щелочных металлов:

( i ) Щелочные металлы имеют низкую энергию ионизации, поскольку из-за их большого размера крайний электрон находится далеко от ядра и может быть легко удален. Энергия ионизации щелочных металлов уменьшается при движении вниз по группе.

( ii ) Щелочные металлы мягкие и легкие, серебристо-белого цвета.

( iii ) Их плотность низкая из-за больших размеров атомов. Плотность увеличивается вниз по группе, за единственным исключением: плотность калия ниже, чем у натрия.

( iv ) Они имеют низкие температуры плавления и кипения из-за слабой металлической связи, присутствующей в них.

( v ) Щелочные металлы и их соли придают пламени характерный цвет. Это происходит потому, что тепло от пламени возбуждает валентный электрон с более низкого на более высокий энергетический уровень. Когда возбужденный электрон переходит обратно в основное состояние, он испускает избыточную энергию в виде излучения, которое попадает в видимую область.

Q. Обсудите общие характеристики и градацию свойств щелочноземельных металлов.

Sol. Атомные свойства щелочноземельных металлов:

( i ) Общая электронная конфигурация щелочноземельных металлов – [благородный газ] ns 2.

( ii ) Атомный и ионный радиусы щелочноземельных металлов меньше, чем у щелочноземельных. При движении вниз по группе их атомный и ионный радиусы увеличиваются из-за уменьшения их эффективного ядерного заряда.

( iii ) Эти металлы теряют два электрона, приобретая конфигурацию ближайшего благородного газа. Поэтому их степень окисления равна +2.

( iv ) Из-за их малого размера первые энтальпии ионизации щелочноземельных металлов выше, чем у щелочных металлов. Но их вторые энтальпии ионизации ниже, чем у соответствующих щелочных металлов.

Q. Почему щелочные металлы не встречаются в природе?

Сол. Щелочные металлы имеют только один электрон в своей валентной оболочке, который они могут легко потерять, чтобы завершить свой октет. Поэтому низкая энергия ионизации и высокий электроположительный характер делают эти металлы высокореакционными, что не позволяет им существовать в природе в свободном состоянии. Они встречаются в земной коре в виде галогенидов, сульфатов, карбонатов, силикатов, боратов, оксидных руд и т.д.

Q. Объясните, почему натрий менее реакционноспособен, чем калий.

Sol. Энтальпия ионизации щелочных металлов уменьшается вниз по группе. Следовательно, энтальпия ионизации калия ниже, чем у натрия, что делает его более электроположительным и более сильным восстановителем по сравнению с натрием. Поэтому натрий менее реакционноспособен, чем калий.

Скачайте все решения NCERT для 11 класса: Элементы s-блока по следующей ссылке:

Чтобы получить больше таких важных статей для 11 класса CBSE, нажмите здесь .