Применение элементов d-блоков и f-блоков

Применение элементов d- и f-блока: элементы d- и f-блока являются основными составляющими периодической таблицы в неорганической химии. d-блок периодической таблицы содержит все элементы из групп 3-12, где d-орбитали постепенно заполняются в каждом из четырех длинных периодов. Блок f состоит из элементов, в которых постепенно заполняются 4 f и 5 f орбитали. Они располагаются отдельно под периодической таблицей.

В этой статье будут приведены все способы применения элементов d- и f-блока в повседневной жизни, которыми обладают люди. Студенты узнают некоторые интересные советы и информацию при прохождении этой статьи. Продолжайте читать эту статью, чтобы узнать больше о применении d- и f-блочных элементов в повседневной жизни.

Характеристики элементов d- и f-блоков

Введение d-блока

The d-block elements in their ground state or most stable oxidation state have an incompletely filled d-subshell. They are also referred to as transition elements. The partially filled subshells include the (left( > – 1> right)>) subshell. Although electrons in group (12) metals do not fill the ‘(>)’ orbital, their chemistry is very similar to that of the preceding groups, so they are classified as (>) блочные элементы. Эти элементы характеризуются металлическими свойствами, такими как ковкость и пластичность, высокая электро- и теплопроводность, а также высокая прочность на разрыв.

Примечания к элементам d-блока

The (>)-block of the Periodic Table contains the elements of groups (3-12), with the d-orbitals gradually filling in. The elements are classified into three groups: (3>)-series (from (>) to (>)), (4>)-series (from (>) to (>)), and (5>)-series ((>) to (>), omitting (>) to (>)). Beginning with (>), the fourth (6>)-series includes elements ranging from (>) to (>).

The non-typical transition elements are (>) (>), and (>) and (>) (>) and (>), в то время как остальные переходные элементы являются типичными элементами.

Электронная конфигурация элементов d-блока

The general electronic configuration of (>)-block elements is (left( > – 1> <>^>>>^>). These elements can find stability in both half-filled and fully filled (>ight)

1. The electronic configuration for transition elements in period (4) is (left( >> right)4>^>3>^>).
2. The electronic configuration for transition elements in period (5) is (left( >> right)5>^>4>^>).
3. The electronic configuration for transition elements in period (6) is (left( >> right)4>^>>>^>).

These three series of elements are determined by the (left( > – 1> right)>) орбитали.

) орбитали, которые заполняются. Орбиталь с меньшей энергией заполняется первой.

The (>Применение d-блочных элементов

• ) блочные элементы используются для следующих целей:
• i. Железо и его сплав, сталь, широко используются в строительной промышленности.

• ii. Титан используется в строительстве дирижаблей и космических кораблей.
• iii. Вольфрам используется в производстве электрических волокон.
• iv. Диоксид марганца используется в качестве компонента в элементах сухих батарей.

• v. В стационарных сухих батареях цинк используется в качестве анода.
• vi. Ниобиевые композиты идеально подходят для использования в летательных моторах.
• vii. Тантал используется в производстве экспозиционных гирь.
• ix. Many (>viii. В фотографии используется бромид серебра.
• )-блочные или переходные металлы и их соединения используются в качестве катализаторов в химических реакциях.
• x. Хлорид палладия используется в процессе Ваккера для преобразования этана в этаналь.
• xi. В процессе Хабера железо используется для производства аммиака.

xii. Циглер-Натта, комплекс триметил алюминия и тетрахлорида титана, используется в полимеризации эфина в полиэтилен.

(>)-block elements are those in which the last electron enters into the (left( > – 2> right)>) orbitals. Because they form a transition series within the transition elements, these elements are also known as inner transition elements. The elements in the (>Элементы f-блока Элементы

• i. The lanthanide series ((4>)-блок также известен как редкоземельные элементы. Существует две их серии.
• ii. The actinide series ((5>)-блок также известен как редкоземельные элементы. Существует две их серии.

)-блочные элементы)

The Lanthanide series consists of fifteen elements, ranging from Lanthanum (left( >> right)) to lutetium (left( >> right)). Lanthanum and lutetium have electrons in the (5>)-subshell but no partially filled (4>Серия лантанидов

)-подрешетка. В результате, эти элементы должны быть исключены из этой серии. Однако, поскольку все эти элементы химически схожи с лантаном, они сгруппированы вместе.

The electronic configuration of Lanthanides, with fourteen electrons filled in (>) to (>) with the configuration (left[ >> right]4>^>5>^>6>^2>)

Электронная конфигурация серии лантанидов

Серия актинидов

Нилс Бор предположил существование серии актинидов, аналогичной серии лантанидов

Actinides have the general electronic configuration (left[ >> right]>>^>6>^>7>^>>) where (>iii. Оксиды лантаноидов используются в качестве абразивов при очистке стекла.

iv. Торий используется для лечения рака, а также в качестве раскаленных газовых мантий.

Some examples of how the (>v. Уран используется в качестве атомного топлива.

• vi. Плутоний используется в ядерных реакторах и ядерном оружии.
• Резюме
• )-блочные элементы.
• Применение элементов d и f блоков в повседневной жизни

• )-блочные элементы рассеяны по всей таблице периодов.

• Q.2. Можно ли сделать магниты из переходных металлов? Ответ: Да, магниты могут быть сделаны из переходных металлов. Железо, кобальт и никель легко доступны.

Q.3. Где находятся переходные металлы в периодической таблице? Ответ: (40) элементы в группах (3-12) периодической таблицы известны как “переходные металлы”. Переходные элементы, как и все металлы, являются ковкими и пластичными, а также хорошими проводниками электричества и тепла.

We looked at the electronic configuration of (>) and (>) block elements in this article. We now have a better understanding of the components that make up these blocks and the characteristics of d and f block elements. We also discovered that, although being less well-known than the (>) and (>) block elements, these elements are used in a variety of businesses. We looked at some of the most common uses for the (>) and (>)-блоки следующие:- (от атомного номера (58) до (71) и от (90) до (103) элементов) Лантан, церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий, лютеций, актиний, торий, протактиний, уран, нептуний, плутоний, америций, кюрий, беркелий, калифорний, эйнштейний, фермий, менделевий, нобелий, лауренций.

Q.5. Каковы характеристики элементов d-блока? ОТВЕТ: Ниже перечислены общие свойства переходных элементов: i. образуют устойчивые комплексы ii. Имеют высокие температуры плавления и кипения. iii. Имеют высокое отношение заряд/радиус. iv. Образуют соединения, которые часто парамагнитны. v. Они твердые и имеют высокую плотность. vi. Образуют соединения с высокой каталитической активностью. vii. Проявляют различную степень окисления.

Q.1. What are the elements known as d Block Elements? Ans: (>)-block elements or outer transition elements are those that have partially filled (>)-orbitals in either their ground state or at least one of their ions. The (>Элементы d-блока

Применение элементов d-блока

Применение d-блочных элементов

Q.4. What are the examples of f-block elements? Ans: The elements of the (>Применение элементов d-блока

Введение в f-блок элементов

Q.6. How do you remember the d-block elements? Ans: The Periodic Table’s (>)-block contains the elements of groups (3-12), in which the d-orbitals are gradually filled. The elements are mainly divided into three series: (3>)-series ((>) to (>)), (4d)-series ((>) to (>)), and (5>)-series ((>) to (>), omitting (>) to (>)). The fourth 6d-series, beginning with (>), also includes elements ranging from (>) to (>).