Периодическая таблица блоков элементов

Блоки элементов – это s, p, d и f. Они определяются валентными электронными орбиталями.

Блоки периодической таблицы – это наборы элементов, сгруппированных по их валентным электронным орбиталям. Названия четырех блоков: s-блок, p-блок, d-блок и f-блок. Если будет открыт новый элемент, он будет находиться в g-блоке. Каждый блок указывает, какой электронный подуровень находится в процессе заполнения.

Чарльз Джанет ввел понятие блоков элементов как альтернативу группам элементов (а также предусмотрел спиральные и левоступенчатые периодические таблицы).

Названия блоков периодической таблицы

Названия блоков происходят от значений азимутального квантового числа электрона, которые представляют собой характеристики спектроскопических линий: резкие (0), основные (1), диффузные (2) или фундаментальные (3). Блок G получил свое название потому, что “g” – это следующая буква после “f”.

Четыре блока периодической таблицы являются основой для элементов главной группы (s- и p-блоки), переходных металлов (d-блок) и внутренних переходных металлов (f-блок).

Блоки элементов определяют главную группу, элементы переходных металлов и элементы внутренних переходных металлов.

Свойства блоков периодической таблицы

S-блок

Элементы s-блока (за исключением гелия) находятся в левой части периодической таблицы.

• За исключением гелия (и, возможно, водорода), все элементы s-блока являются металлами. К s-блоку относятся щелочные металлы и щелочноземельные металлы.
• Элементы S-блока обычно образуют мягкие твердые тела с низкой температурой плавления.
• За исключением гелия, все элементы s-блока электроположительны и реактивны.

P-блок

Элементы p-блока находятся в правой части периодической таблицы. К ним относятся последние шесть групп элементов таблицы (за исключением гелия). К элементам P-блока относятся все неметаллы (кроме водорода и гелия), все металлоиды и металлы после перехода.

• Элементы Р-блока могут приобретать, терять или обмениваться валентными электронами.
• Большинство элементов p-блока образуют ковалентные соединения. Галогены образуют ионные соединения с элементами s-блока.

D-блок

Элементы D-блока – это переходные металлы (группы 3-12).

• Элементы D-блока проявляют свойства между высокореакционными электроположительными элементами s-блока и более электроотрицательными элементами p-блока. Поэтому их называют “переходными” металлами.
• Все эти элементы являются металлами, обычно с двумя или более степенями окисления.
• Элементы D-блока, как правило, имеют высокие температуры плавления и кипения.
• Многие из этих элементов образуют цветные комплексы и соли.
• Элементы D-блока, как правило, являются хорошими катализаторами.

F-блок

Элементы f-блока или внутренние переходные металлы – это лантаноиды и актиниды. Они представляют собой два ряда элементов, расположенных под основной частью периодической таблицы.

• Элементы F-блока характеризуются переменной степенью окисления.
• Большинство элементов F-блока имеют высокие температуры плавления.