Сколько элементов присутствует в d-блоке периодической таблицы?

Элементы d-блока состоят из четырех полных рядов по десять элементов в каждом, что означает, что в d-блоке 40 элементов. Элементы группы 3 – 12 являются переходными элементами.

Важные вопросы об элементах d- и f-блока

Хотя атомы меди, серебра и золота имеют полностью заполненные наборы d-орбиталей, они все же считаются переходными металлами. Почему?

Важные вопросы по d- и f-блокам элементов

1. Переходные элементы (d-блок-элементы):

(i) Элементы, имеющие неполные d-орбитали в своих атомах или в простых ионах.

(ii) Четыре серии переходных металлов: Серии, включающие заполнение 3 d – , 4 d – , 5 d – и 6 d – подоболочек соответственно.

(iii) Все переходные элементы являются металлами. Они обладают характерными свойствами металлов, такими как высокая прочность на разрыв, ковкость, пластичность, тепло- и электропроводность.

(iv) Переходные элементы имеют высокие температуры плавления и кипения благодаря более прочным межатомным связям.

(v) Атомные и ионные радиусы переходных элементов меньше, чем у элементов s-блока, но больше, чем у элементов p-блока.

(vi) Переходные элементы имеют более высокую энтальпию атомизации из-за более прочной межатомной связи.

(vii) Среди элементов первого переходного ряда цинк имеет наименьшую энтальпию атомизации.

(viii) В серии 3 d – переходов Cu – единственный элемент, который имеет положительный электродный потенциал для пары M 2 + / M.

(ix) Переходные элементы демонстрируют переменные степени окисления из-за участия ( n – 1 ) d – электронов в связи.

(x) Среди элементов серии 3 d – переходов скандий не проявляет переменных состояний окисления, в то время как марганец проявляет максимальное число состояний окисления.

(xi) Наиболее распространенной степенью окисления элементов первого переходного ряда является + 2.

(xii) Переходные элементы образуют окрашенные комплексы. Цвет комплексов обусловлен поглощением световой энергии из-за d-d переходов на частично заполненных d-орбиталях.

(xiii) Большинство соединений переходных элементов парамагнитны из-за наличия в них неспаренных электронов. Магнитный момент обусловлен орбитальным движением и спином неспаренных электронов. Магнитный момент “только спин” определяется соотношением: μ = n ( n + 2 ) BM .

(xiv) Цинк, кадмий и ртуть не проявляют характерных свойств переходных элементов, поскольку не содержат частично заполненных d-орбиталей в своих атомах или общих состояний окисления.

2. Оксиды переходных металлов:

(i) Оксиды переходных металлов первой серии обычно образуются в результате реакции металлов с кислородом при высоких температурах. Эти оксиды могут

(v) Хромат CrO 4 2 – , перманганат MnO 4 – и манганат MnO 4 2 – ионы имеют тетраэдрическую геометрию.

(vi) Дихромат-ион Cr 2 O 7 2 – состоит из двух тетраэдров, имеющих одну общую границу с углом связи Cr – O – Cr 126°.

3. Элементы внутреннего перехода (элементы f-блока):

(i) Элементы, в которых последние электроны переходят на f-подоболочку предпредпоследнего энергетического уровня.

(ii) Лантаноиды – серия элементов, в которых происходит заполнение 4 f – подоболочки. Это четырнадцать элементов, следующих за лантаном от церия до лютеция.

(iii) Актиноиды – серия элементов, которые включают заполнение 5 f – подоболочки. Это четырнадцать элементов, следующих за актинием от тория до лауренция.

(iv) Контракция лантаноидов: Устойчивое уменьшение размера ионов лантаноидов M 3 + с увеличением атомного номера.

Лантан и все лантаноиды – довольно мягкие белые металлы. Они легко реагируют с водой, давая растворы с ионами + 3.

(v) Общая степень окисления лантаноидов и актиноидов равна + 3.